【題目】鋁和鐵是生活中非常常見(jiàn)的金屬，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中的應(yīng)用仍很廣泛，原因是 ．
（2）在一個(gè)癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會(huì)慢慢復(fù)原，原因是（用化學(xué)方程式表示） ．
（3）寫(xiě)出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用
（2）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
【解析】解：（1）鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，

所以答案是：鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用；

（2）根據(jù)鋁可以和氫氧化鈉及水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，氣體壓強(qiáng)增大，易拉罐會(huì)慢慢復(fù)原，

所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（3）鐵粉和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，

所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的鋁的化學(xué)性質(zhì)，需要了解很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值小

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回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4 ， 反應(yīng)中無(wú)氣體生成．副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是 ．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 ．
（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子．常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8.0×10﹣16

1.0×10﹣29

1.8×10﹣11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL﹣1 ， 當(dāng)溶液的pH等于時(shí)，Mg（OH）2開(kāi)始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋恚瑢?xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
（4）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ．
（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應(yīng)式 ．

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下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.
正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
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④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時(shí)，B裝置中溶液最多減重g．（裝置中氣體的溶解性忽略不計(jì)）

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