【題目】綠色化學對化學反應(yīng)提出了原子經(jīng)濟性(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中,最符合原子經(jīng)濟性要求的是(反應(yīng)均在一定條件下進行)( 。

A.+C2H5OH+HCl

B.+C2H5OH+H2O

C.+CH2=CH2

D.+NaH+NaBr

【答案】C

【解析】

原子利用率為100%,即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物,生成物只有一種。

AB.產(chǎn)物有兩種,不符合綠色化學的思想,故AB錯誤;

C.反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,且產(chǎn)物只有一種,符合綠色化學的思想,故C正確;

D.產(chǎn)物有兩種,不符合綠色化學的思想,故D錯誤。

綜上所述,答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或裝置正確且能達到目的的是( )

A.圖甲操作將溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,加入萃取劑后,塞上玻璃塞用力振搖

B.用裝置乙可進行比較KMnO4、Cl2S的氧化性強弱

C.用裝置丙可進行中和熱的測定

D.用裝置丁,關(guān)閉a,打開b,可檢驗裝置的氣密性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實,寫出反應(yīng)的熱化學方程式或計算反應(yīng)熱.

1)在25℃101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.5kJ熱量.則該反應(yīng)的熱化學方程式為_____

2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為:

CH3COOHl+2O2g)═2CO2g+2H2Ol)△H1=880kJ/mol

Cs+O2g)═CO2g)△H2=393 kJ/mol

H2g+O2g)═H2Ol)△H3=285.8kJ/mol

則反應(yīng):Cs+2H2g+CO2g=CH3COOHl)△H=_____kJmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化曲線,圖中a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 溶液中通入,減小

B. 溶液從升溫至增大

C. 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1

D. 溶液中加入少量水,增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.1.6gO2O3組成的混合物中含有O原子的數(shù)目為0.1NA

B.Na2O2H2O的反應(yīng)中,每生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

C.標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)小于0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲測定某NaOHmolL-1溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。

請回答下列問題:

(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________;

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________;

(3)滴定至終點的顏色變化為______________;

(4)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為______________;

(5)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

選取下述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________; (保留四位有效數(shù)字)

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

(6)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g)2C(g)+ 2D(s)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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