已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容積相同，發(fā)生反應2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并達平衡。下列說法正確的是

A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

B．平衡時Z的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，則X的物質的量將減少

D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物，溶于水后剛好被100 g 7.3﹪的鹽酸中和，則混合物中Na2O和 Na2O2的物質的量之比為

A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上學期10月月考化學試卷 題型：選擇題

在標準狀況下，將aLHCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1g•cm﹣3），得到的鹽酸的密度為bg•mL﹣1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol•L﹣1則下列關系式中不正確的是

A．w=

B．w=

C．C=

D．b=

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高二10月階段性考試化學試卷 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1．18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為__________。

（3）圖（a）表示500℃、60．0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖（b）坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

（a）（b）

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：______________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高二10月階段性考試化學試卷 題型：選擇題

在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a(chǎn)=6．00

B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b<318．2

D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高二10月階段性考試化學試卷 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A. 28gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子總數(shù)為4NA

B. 常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1．12LH2時，轉移的電子數(shù)應小于0．1NA

C. 15g含有的電子數(shù)為9NA

D. 2．1gDTO中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷 題型：選擇題

利用下圖所示裝置進行實驗，有關現(xiàn)象和解釋均正確的是

選項

足量A

甲中試劑

乙中試劑

現(xiàn)象

解釋

A

CO2

Na2SiO3溶液

BaCl2

甲渾濁、乙澄清

酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

B

Cl2

紫色石蕊

Fe（SCN）3

開始均變紅

Cl2溶于水顯酸性

C

SO2

品紅溶液

KMnO4

均褪色

SO2具有漂白性

D

NH3

AgNO3溶液

AlCl3

現(xiàn)象相同

NH3·H2O電離出OH-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷 題型：計算題

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）。某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

以下說法中錯誤的是

A．乙烯的加成和乙烷的取代反應都可制得溴乙烷

B．使用溴水或 KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C．相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質量相同

D．乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

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