下列混合物的分離或提純操作不正確的是（　　）
A、除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體
B、除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾
C、重結(jié)晶不能用于提純物質(zhì)
D、除去KCl中的K2CO3加適量鹽酸
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．Cu與氧氣反應(yīng)，而氮?dú)獠荒埽?br />B．固體與溶液的分離可利用過濾法；
C．重結(jié)晶使一種混合物分離提純方法；
D．碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl．
解答： 解：A．Cu與氧氣反應(yīng)，而氮?dú)獠荒�，則可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體來除雜，故A正確；
B．Fe（OH）3沉淀不溶于水，則除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾，故B正確；
C．重結(jié)晶使一種混合物分離提純方法，如硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl，則除去KCl中的K2CO3加適量鹽酸即可，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列各項(xiàng)的物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法
A NH3（H2O） 濃硫酸 洗氣
B HNO3溶液（H2SO4） BaCl2溶液 過濾
C 溴化鈉溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液
D 乙醇（水） 生石灰 蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、乙烯可作水果的催熟劑
B、硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C、福爾馬林可作食品的保鮮劑
D、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，則該物質(zhì)可能具有的化學(xué)性質(zhì)為（　�。�
①銀鏡反應(yīng)�、诒恍轮频臍溲趸~氧化�、�1mol該有機(jī)物在一定條件下和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)�、苣苁逛逅噬、菽苄纬筛呔畚铩、薇凰嵝訩MnO4溶液氧化．
A、①③④⑤B、②③④⑥
C、①③⑤D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（　�。�
A、K、Na、Al
B、O、Cl、H
C、As、P、H
D、O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溶液中X
O
-
4
與H2O2分子個(gè)數(shù)比為2：5時(shí)，溶液中X
O
-
4
離子中X元素恰好被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)為（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+，無Cl2
（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)處Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是
 
mol/L．
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：
 

③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（一）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
＞
 
＞
 
＞
 
，Na、Mg、Al第一電離能I從小到大的排列順序是
 
＞
 
＞
 
．
（二）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖1，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D1中標(biāo)出配位鍵（用“→”表示配位鍵，并且“→”從配體指向中心體）；金屬銅采用如圖2所示中的
 
（填字母代號(hào)）堆積方式．
（2）已知[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
（3）如圖3是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
 
．
（4）SO42-的空間構(gòu)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是

（1）A膜是
 
離子交換膜
（2）通電后，a電極的電極反應(yīng)式為
 

（3）通電后，b電極上
 
產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．

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