Question

圖1是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）元素q位于周期表中的______區(qū)，q原子的外圍電子排布式是______．
（2）下列有關(guān)說法正確的是______（填字母）．
A．b、c、d元素的電負性逐漸增大
B．f、g、h元素的第一電離能逐漸增大
C．md₂與bd₂的化學(xué)性質(zhì)類似，都是極性分子
D．f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低
E．b₂a₂分子的立體構(gòu)型是直線形，該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：2
（3）氣體md₂是一種大氣污染物，可被飽和ca₃水溶液吸收．試判斷md₂分子的立體構(gòu)型是______；指出ca₃分子中心原子的雜化方式______．
（4）離子晶體pe₂晶胞圖2所示，該晶體中e^-離子的配位數(shù)為______．

Answer 1

【答案】分析：由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N，d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、p為Ca、q為Cr；
（1）元素q處于周期表中第四周期第ⅥB族，為25號Cr元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫外圍電子排布式；
（2）A．同周期自左而右，元素的電負性增大；
B．同周期自左而右，第一電離能增大，但g為Mg元素，3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．CO₂與SO₂都屬于酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定類似性，CO₂是直線對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，對于ABn型分子，A原子的最外層電子全部成鍵，該分子是非極性分子，據(jù)此判斷SO₂分子極性；
D．離子鍵強越強，晶格能越高，MgF₂中Mg²⁺的電荷比Na⁺的多、半徑都比NaF中Na⁺的半徑小，故MgF₂中離子鍵更強；
E．C₂H₂分子的立體構(gòu)型是直線形，該分子中含有1個C≡C三鍵，2個C-H，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵；
（3）對于ABn型分子，中心原子A原子的最外層電子全部成鍵，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，中心原子A原子的最外層電子未全部成鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形；
NH₃分子中，N原子成3個N-H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp³雜化；
（4）由CaF₂晶胞利用均攤計算原子數(shù)目，判斷晶胞中哪種球代表F^-離子，根據(jù)晶胞觀察F^-離子的配位數(shù)．
解答：解：根據(jù)元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N，d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、p為Ca、q為Cr，
（1）元素q處于周期表中第四周期第ⅥB族，為25號Cr元素，常用周期表中d區(qū)，外圍電子排布式為3d⁵4s¹；
故答案為：d，3d⁵4s¹；
（2）A．同周期自左而右，元素的電負性增大，故b、c、d元素的電負性逐漸增大，故A正確；
B．同周期自左而右，第一電離能增大，但g為Mg元素，3s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故大于電離能Mg＞Al＞Na，故B錯誤；
C．CO₂與SO₂都屬于酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定類似性，CO₂是直線對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，SO₂分子中S元素化合價為+4，S原子最外層6個電子未全部成鍵，SO₂為極性分子，故C錯誤；
D．離子鍵強越強，晶格能越高，MgF₂中Mg²⁺的電荷比Na⁺的多、半徑都比NaF中Na⁺的半徑小，故MgF₂中離子鍵更強，晶格能更大，故D正確；
E．C₂H₂分子的立體構(gòu)型是直線形，該分子中含有1個C≡C三鍵，2個C-H，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：2，故E正確；
故選ADE；
（3）SO₂分子中S元素化合價為+4，S原子最外層6個電子未全部成鍵，故SO₂分子空間結(jié)構(gòu)為V形；NH₃分子中，N原子成3個N-H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp³雜化；
故答案為：V形，sp³；
（4）由CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑色球數(shù)目為6×+8×=4，白色球為8，故白色球是F^-離子，由晶胞可知，每個F^-離子周圍有4個Ca²⁺離子，故F^-離子的配位數(shù)為4；
故答案為：4．
點評：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，（4）中注意判斷離子．