3．下列有關膠體性質的敘述不正確的是（　　）
A．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應
B．欲制備氫氧化鐵膠體，向盛有沸水的燒杯中加FeCl3的飽和溶液煮沸得紅褐色沉淀
C．用石膏或鹵水點制豆腐利用了膠體的性質
D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

分析 A．膠體有丁達爾效應；
B．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，利用水解原理制備膠體；
C．膠體遇電解質發(fā)生聚沉；
D．雞蛋殼膜是半透膜．

解答 解：A．霧是膠體，膠體有丁達爾效應，故A正確；
B．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，利用水解原理制備膠體，則加熱至溶液呈紅褐色得到膠體，故B錯誤；
C．豆?jié){是膠體，遇石膏或鹵水等含有電解質的物質時發(fā)生聚沉，故C正確；
D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽，為膠體的滲析過程，故D正確．
故選B．

點評 本題考查膠體的性質，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎內容的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（　�。�
A．A與B的相對分子質量之比為m：n
B．同質量的A與B分子個數(shù)之比為n：m
C．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B質量比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應在t1min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n（CO2）=0.30mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷是最簡單的烴，其含碳量最高
B．烷烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質的量相等
C．苯不能與氫氣加成，說明苯不具備單雙建交替結構
D．任何烯烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由丁炔二醇可以制備1，3丁二烯，請根據(jù)如圖的合成路線圖填空：

（1）寫出各反應的反應條件及試劑：XNi作催化劑、加熱、H2；Y稀H2SO4作催化劑、加熱（或酸性條件下、加熱）、HBr；ZNaOH的乙醇溶液、加熱．
（2）寫出A、B的結構簡式：AHOCH2CH2OH；BBrCH2CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�
A．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
B．圖①表示25℃時，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．列有關敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物
B．金屬氧化物都是堿性氧化物，堿性氧化物不一定都是金屬氧化物
C．電解質在電流的作用下電離產(chǎn)生自由移動的陰陽離子
D．容量瓶、分液漏斗使用前需要檢漏，量筒使用前需要洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：

①圖中△H=-198KJ•mol-1；
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，
（4）①如圖2是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．CO （g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol[
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．用等體積的0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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