Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．常溫下將物質(zhì)的量濃度相等的醋酸鈉、醋酸兩溶液等體積混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），則：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）

B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

C．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三種溶液中離子總數(shù)：①＜②＜③

D．常溫下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等體積混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水電離出的c（H）：①＞③＞②

Answer 1

A、首先書寫該溶液的電荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO）+c（OH），然后根據(jù)題干c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），推出醋酸的電離大于CH₃COO的水解，從而得出c（H⁺）＞c（OH），所以A錯(cuò)．
B、同樣需要書寫電荷守恒式：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH），溶液呈中性，說明c（H⁺）=c（OH），從而推出C（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以B正確．
C、Na₂SO₃溶液中，因亞硫酸根離子的水解，導(dǎo)致離子一個(gè)變倆，所以離子總數(shù)最多．所以C錯(cuò)．
D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均對水的電離起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以③=②，D錯(cuò)．
故選：B