12．下列說法正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3膠體中大量共存

分析 A．濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應；
B．膠體具有丁達爾現(xiàn)象；
C．膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；
D．膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉．

解答 解：A．濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；
B．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，則用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故B正確；
C．稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯誤；
D．膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查膠體的制備和性質(zhì)，為高頻考點，把握膠體的性質(zhì)是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，1OO℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑．實驗室可用下列裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl3．

請回答：
（1）裝置A中反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H2SO4．
（3）導管b的作用為平衡壓強（或使?jié)恹}酸順利流下）；
裝置B的作用為除去Cl2中的HCl氣體、判斷實驗過程中導管是否被產(chǎn)品堵塞
（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為排盡實驗裝置中的空氣
（5）反應結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是打開活塞a，通入空氣把裝置內(nèi)殘留的Cl2排出，保證吸收更徹底
（6）為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為③ （填序號）．
①Fe粉    ②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液    ④NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中，足夠長的時間后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu（OH）2（加熱）和濃HNO3（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是（　　）
A．顯藍色、無現(xiàn)象、顯黃色B．顯藍色、紅色沉淀、無現(xiàn)象
C．無現(xiàn)象、變黑色、顯黃色D．無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上由輝銅礦（主要成分為Cu2S）生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，則下列說法正確的是（　　）
A．Cu2S只作還原劑，O2只作氧化劑B．Cu2S中Cu的化合價為+2價
C．每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子6molD．每生成2molCu，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念，即為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的負極（填“正”或“負”），負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以制備有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．工業(yè)流程如下：

①生產(chǎn)中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
②下列有關說法正確的是abcd．
a．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
c．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出．
④（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A．增大反應物的濃度B．增大氣體壓強
C．升溫D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應C（s）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加水蒸氣的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2D．壓強不變，充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
B．常溫條件下c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、SO42-、Cl-、Br-
C．酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗測得石墨（s）、金剛石（s）的燃燒熱△H（kJ•mol-1）分別為-393.5、-395.0，
則C（s石墨）═C（s金剛石）△H=+1.5kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH3（g）△H=-38.6kJ/mol
C．在某些化學反應使用催化劑能改變該反應的焓變
D．吸熱反應一定需要加熱才能使反應進行

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