Question

【題目】硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空：

（1）依據(jù)平衡移動(dòng)原理，用化學(xué)用語(yǔ)解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。

（2）火法煉銅中有如下反應(yīng)：

Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）＝2Cu2O（s）+2SO2（g） ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O（s）+ Cu2S（s）＝6Cu（s）+SO2（g） ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1

①在反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的是 （用化學(xué)式表示）。

②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g）的ΔH＝ 。

（3）工業(yè)上用過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）測(cè)定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應(yīng)式：

Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋

（4）將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，已知反應(yīng)掉1．5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9．03×1023個(gè)電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3（s）Ca2+（ag）+CO32—（ag） CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—。

（2）①Cu2O② —217．4 kJ·mol—1（3）2、5、8, 2、10、16

（4）SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2

【解析】

試題分析：（1）亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，SO2能結(jié)合碳酸鈣溶液中的碳酸根離子，沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以可以溶解碳酸鈣，方程式為CaCO3（s）Ca2+（ag）+CO32—（ag），CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—；

（2）①在反應(yīng)Ⅱ中Cu元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)得到電子，S元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去電子，所以只作氧化劑的是Cu2O。②根據(jù)蓋斯定律可知（I＋Ⅱ）÷3即得到反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g）的ΔH＝—217．4 kJ·mol—1。

（3）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，失去5個(gè)電子，S元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋6 價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為2Mn2＋+5S2O82―+8H2O＝2MnO4―+10SO42―+16H＋。

（4）將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，強(qiáng)酸是硫酸，已知反應(yīng)掉1．5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9．03×1023個(gè)電子即1．5mol電子，所以1mol氯酸轉(zhuǎn)移1mol電子，因此還原產(chǎn)物是二氧化氯，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2。