把氮?dú)夂蜌錃獍?span lang=EN-US>1:1（物質(zhì)的量之比）混合后取四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空密閉容器中，在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析下表中數(shù)據(jù)后回答問題（甲A、B、C、D）填空：

容    器   代    號

A

B

C

D

平衡時(shí)混合物的平均分子量

 

16

 

17

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率

 

 

20%

 

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率

30%

 

 

 

（1）都達(dá)到平衡時(shí)，容器中NH3的百分?jǐn)?shù)　　　　  最大；

（2）達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長的是　　      容器；

（3）四個(gè)容器的容積由小到大的排列次序是　　　　  。

 

答案：
解析：

（1）C；（2）B；（3）C、D、A、B

（2）

容    器   代    號

A

B

C

D

平衡時(shí)混合物的平均分子量

16.67

16

18.75

17

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率

10%

6.25%

20%

11.76%

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率

30%

18.75%

60%

35.29%

 


提示：

A ：    　　　　3   +       2

　　　　 （起始）  1　　    1

　　　　 （變化）130%    0.1　　    0.2

　　　　 （平衡） 0.7　　   0.9　　    0.2

N2的轉(zhuǎn)化率：；  混合物的平均分子量：

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮?dú)猓?BR>①加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實(shí)驗(yàn)裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N2時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的
F
F
（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N2，有同學(xué)建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
．
（3）按途徑③制取N2時(shí)，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是
濃氨水
濃氨水
和
生石灰
生石灰
．（寫試劑名稱）
①甲同學(xué)：為通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為
堿石灰（或無水氯化鈣）
堿石灰（或無水氯化鈣）
、
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．（寫試劑名稱）
②乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時(shí)紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據(jù)信息，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍(lán)色，即證明含Cu2O
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍(lán)色，即證明含Cu2O

③丙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)時(shí)充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）
16a
22.4b
16a
22.4b
（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂�，氨�?jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸．在以上各步反應(yīng)中，按要求完成化學(xué)反應(yīng)方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應(yīng)
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
、
②氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

把氮?dú)夂蜌錃獍?span lang=EN-US>1:1（物質(zhì)的量之比）混合后取四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空密閉容器中，在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析下表中數(shù)據(jù)后回答問題（甲A、B、C、D）填空：

容    器   代    號

A

B

C

D

平衡時(shí)混合物的平均分子量

 

16

 

17

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率

 

 

20%

 

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率

30%

 

 

 

（1）都達(dá)到平衡時(shí)，容器中NH3的百分?jǐn)?shù)　　　　  最大；

（2）達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長的是　　      容器；

（3）四個(gè)容器的容積由小到大的排列次序是　　　　  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：038

把氮?dú)夂蜌錃獍次镔|(zhì)的量之比1∶2置于V L密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20％．求：

(1)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率．

(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把氮?dú)夂蜌錃獍次镔|(zhì)的量之比1∶2置于V L密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%。求：

(1)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。

(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比。

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