Question

有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO₃）₂溶液，有沉淀生成的為Na₂CO₃溶液
• B、取少量未知溶液，分別滴加CaCl₂溶液，有沉淀生成的為Na₂CO₃溶液
• C、分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃溶液
• D、用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH，pH較小的為Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析：A．NaHCO₃與Ba（NO₃）₂不反應(yīng)，Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂溶液產(chǎn)生沉淀；
B．加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀；
C．Na₂CO₃較NaHCO₃水解程度大；
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，pH大．

解答：解：A．分別滴加Ba（NO₃）₂溶液，Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂溶液產(chǎn)生沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，NaHCO₃與Ba（NO₃）₂不反應(yīng)，故A正確；
B．加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，NaHCO₃不反應(yīng)，故B正確；
C．Na₂CO₃較NaHCO₃水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃溶液，故C正確；
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，所以Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度大，pH大，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．