【題目】馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是（ ）

A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B.相同壓強下，沸點：

C.全氟丙烷的電子式為：

D.全氟丙烷中既有極性鍵又有非極性鍵

【答案】D

【解析】

A．全氟丙烷的結構相當于丙烷中的氫原子被氟原子取代得到的，丙烷中的所有碳原子不在同一直線上，所有全氟丙烷中的三個碳原子不可能處于同一直線上，故A錯誤；

B．相同壓強下，共價化合物的相對分子質量越大，沸點越高，沸點：C3F8＞C3H8，故B錯誤；

C．漏寫了氟原子周圍的孤對電子，故C錯誤；

D．全氟丙烷中氟原子和碳原子之間存在極性共價鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫是一種急性劇毒氣體，回收硫化氫解決了環(huán)境污染問題也可變廢為寶。其反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) △H＝－632 kJ·mol－1。在酸性固體電解質環(huán)境下，硫化氫的處理原理圖如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a的電極反應式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋

B.電子由電極a經(jīng)質子固體電解質膜流向電極b

C.1 mol的H2S氣體完全反應得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ

D.負載中電流的方向自上而下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質量減小，負極質量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砂質土壤分析中常用KarlFischer法是測定其中微量水含量，該方法原理是I2和SO2反應定量消耗水(假設土壤中其他成分不參加反應)，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出該反應的化學反應方程式：________________________。

步驟①：消耗反應樣品中的水

下圖是某同學在實驗室模擬KarlFischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a__________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為__________，其在實驗過程中的作用是__________________________。

(3)操作步驟①：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，_________________；關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，取下D裝置；步驟②：測定剩余的碘時，向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌濾渣，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3標準液滴定剩余的碘單質，已知反應如下：2S2O＋I2=S4O＋2I－。

(4)Na2S2O3標準液應裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是________________________________。

(5)滴定實驗重復四次得到數(shù)據(jù)如下：

實驗

1

2

3

4

消耗的標準液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gI2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為________%(計算結果保留小數(shù)點后一位)。

②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質，則水含量測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃硫酸、乙醇等為原料制備少量溴乙烷（反應裝置如圖所示）：C2H5—OH+HBrC2H5—Br+H2O

已知物質的用量：0.30molNaBr(s)；0.25mol乙醇（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃硫酸（質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題：

(1)反應裝置中燒瓶的容積應選擇__（填序號）。

A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL

(2)冷凝管中的冷凝水的流向應是__（填序號）。

A．A進B出 B．B進A出 C．從A進或B進均可

(3)實驗完成后，需將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈的溴乙烷，應采取的操作是___。

(4)某同學在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，為判斷其發(fā)生的是水解反應還是消去反應，則該同學向反應后的溶液中應加入的試劑是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種元素、、、、。元素為主族元素，原子的層上有兩個未成對電子且無空軌道；原子的價電子排布式為；Z原子的電子層的亞層上有一個空軌道；原子的電子層的亞層上只有一對成對電子；原子的電子層上軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素和可形成化合物

B. 與的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強

C. 和結合生成的化合物為離子化合物

D.是由極性鍵構成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅元素可以形成多種重要化合物。回答下列問題：

（1）銅元素位于元素周期表中的__________區(qū)，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________。

（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①中陰離子的立體構型是__________。

②在中，與之間形成的化學鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________。

③除硫元素外，中所含元素的電負性由小到大的順序為_____（用元素符號表示）

④與的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）中含有離子鍵，不溶于有機溶劑而、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是__________。

（2）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間構型為__________，原子的雜化形式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是

A. 裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液

B. 在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C. 裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

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