Question

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式不正確的是（　�。�

• A、CH₃OH（l）+

  2

  3

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8KJ?mol^-1
• B、2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1452KJ?mol^-1
• C、2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+725.8KJ?mol^-1
• D、2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1452KJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注對應反應的焓變寫出熱化學方程式，據此分析判斷選項；

解答： 解：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol；
A、CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol，符合書寫的熱化學方程式，故A正確；
B、依據CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol，得到2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1452KJ?mol^-1 ，故B正確；
C、甲醇燃燒 過程是放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，故C錯誤；
D、甲醇燃燒 過程是放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，掌握方法是關鍵，題目較簡單．