用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），陰極上析出的質(zhì)量大約是（　�。�
A．27mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg
B
根據(jù)題意可知氫離子濃度的變化量是（10－3－10－6）mol/L＝10－3mol/L，所以反應(yīng)中生成的氫離子的物質(zhì)的量是0.5L×1010－3mol/L＝5×10－4mol。惰性電極電解硝酸銀的反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑，所以析出的銀也是5×10－4mol，其質(zhì)量是5×10－4mol×108g/mol＝0.054g＝54mg，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（   ）
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當(dāng)長時間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開始階段的電極反應(yīng)為(　　)
A．陽極：Cu－2e－===Cu2＋陰極：Cu2＋＋2e－===Cu
B．陽極：2Cu＋2I－－2e－===2CuI陰極：2H＋＋2e－===H2↑
C．陽極：2I－－2e－===I2陰極：2H＋＋2e－===H2↑
D．陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑陰極：4H＋＋4e－===2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體（     ）
A．只有Cl2B．既有Cl2又有O2C．只有O2D．只有H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

串聯(lián)電路中的4個電解池分別裝有0.05mol/L的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（   ）
A．KNO3B．NaClC．AgNO3 D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計了如圖所示的四個實驗，你認(rèn)為可行的方案是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均勻．取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(　　)
A．35.5∶108　　B．1∶2 C．108∶35.5D．8∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子
Na＋、K＋、Cu2＋
陰離子
SO42—、OH－
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。
　
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的________極(填寫“正”或“負(fù)”)。
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                    。
（3）乙燒杯電解的總反應(yīng)離子方程式為_________________________________，電解一段時間后停止電解（此時溶液中還有原溶質(zhì)），若要將乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，則需要加入           （填化學(xué)式）。
（4）若經(jīng)過一段時間后，丙裝置中兩極附近均滴酚酞， _______極附近變紅，其原因是
                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是
A．KClB．NaOHC．Na2SO4D．H2SO4

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