下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C、乙烯的燃燒熱為akJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ/mol
D、Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．酸性條件下，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水；
C．燃燒熱中生成的物質(zhì)必須是穩(wěn)定的氧化物；
D．Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁．
解答： 解：A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+4OH-+Ca2+═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯的燃燒熱為akJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫和燃燒熱化學(xué)方程的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、明確燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，BD為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率只能用一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來表示
B、化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)
C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等
D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)改用98%濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是（已知lg2=0.3）（　　）
A、2B、2.3
C、2.6D、2.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的（　�。�
A、pH=1的溶液中K+  CrO
 
2-
4
  SO
 
2-
4
    NH
 
+
4
B、飽和氯水中Cl-  NO
 
-
3
  Na+  SO
 
2-
3
C、能使pH試紙變紅的溶液NH
 
+
4
 Na+ SO
 
2-
4
 Fe2+
D、FeCl2溶液中K+ Na+ SO
 
2-
4
 AlO
 
-
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.01mol?L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （K+）+c （H+）=c （HC2O4-）+c （OH-）+c （C2O42-）
B、c （C2O42-）＜c （H2C2O4）
C、c （HC2O4-）+c （C2O42-）=0.1 mol?L-1
D、c （K+）=c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（1）試寫出其元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）寫出下列化合物的分式：XZ
 
，X2Y
 
．
（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
，b．
 
，c．
 
．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用圖1所示裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL，圖2中裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)仰視刻度線
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
③H2O（g）=H2O（l）△H3．
則反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
現(xiàn)在容器均為10L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入10mol CO和20mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應(yīng)的△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；該反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系為K1
 
K2；
②300℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
；計(jì)算出此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．
③500℃時(shí)，將容器的容積壓縮至原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．H2的體積分?jǐn)?shù)減小                  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．氣體壓強(qiáng)增加一倍                   d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
④從平衡狀態(tài)c轉(zhuǎn)到d（見圖2），除升高溫度外，還可以采用的措施有
 
（寫出一條即可）．判斷該可逆反應(yīng)在c裝置中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變      d．CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①O的相對原子質(zhì)量為
 
，M（O）=
 
，1mol O的質(zhì)量為
 

②NO3-的式量為
 
，M（NO3-）=
 
，1mol NO3-的質(zhì)量是
 
．

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同步練習(xí)冊答案