Question

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列說(shuō)法中正確的是

A. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成 SO3 為2 mol

B. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

Answer 1

【答案】D

【解析】A、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此達(dá)到限度生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，放出的熱量小于197kJ，故B錯(cuò)誤；C、不清楚轉(zhuǎn)化率，因此達(dá)到限度時(shí)，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比可能為2：1：2，故C錯(cuò)誤；D、達(dá)到限度，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率，故D正確。