Question

【題目】

a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質(zhì)能與酸、堿反應(yīng)均生成氫氣；a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物；d,e兩種元素組成de3型化合物.

（1）寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化合物的電子式_________（寫出一種即可）

（2）b的常見氫化物的空間構(gòu)型是_________:b、c的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是_____（填化學(xué)式）。

（3）寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質(zhì)_________（寫化學(xué)式）。

（4）be3和含有ec2－離子的溶液反應(yīng)可生成ec2氣體和一種堿性氣體，寫出其離子方程式________.

（5）常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.

（6）由上述元素所形成的常見物質(zhì) X、Y、Z、W、M、N 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現(xiàn)象為__________。

Answer 1

【答案】 三角錐形 H2O HClO、O3、H2O2 NCl3+6ClO2-+3H2O= 6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH- 10-4：1 Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 鋁箔熔化但不滴落

【解析】本題考查選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，（1）a元素組成一種粒子不含電子，即a為H，b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽，則b為N，d的單質(zhì)能與酸、堿反應(yīng)均生成氫氣，b為Al，a，b，d三種元素能與c元素形成常見的化合物，推出c為O，d，e兩種元素組成de3型化合物，則e為Cl，（1）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是H2O2和N2H4，其電子式分別是：、 ；（2）N常見氫化物是NH3，N是sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；形成的氫化物分別是NH3、H2O，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性:O>N，即H2O的穩(wěn)定性強于NH3；（3）具有漂白性的物質(zhì)是H2O2、O3、HClO；（4）be3為NCl3，ec2為ClO2，一種堿性氣體，此氣體為NH3，即離子反應(yīng)方程式為NCl3+6ClO2－+3H2O= 6ClO2↑+NH3↑+3Cl－+3OH－ ；（5）甲為HNO3，乙為NH4NO3，HNO3溶液中水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－9mol·L－1，NH4NO3溶液中c(H＋)=10－5，兩者比值為10－9：10－5=1:104；（6）W為僅含非金屬元素的鹽，即W為銨鹽，N為金屬單質(zhì)，則N為Al，因此此反應(yīng)是可溶性鋁鹽和氨水的反應(yīng)，Z為Al(OH)3，M為Al2O3，①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；②因為氧化鋁的熔點高于鋁，現(xiàn)象是只熔化而不滴落。