15．X、Y、Z、W、Q為4種短周期元素，在周期表位置如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為：Y＞Z
C．離子Y2-和Z3+的核外電子總數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的單質比Q的熔點低

分析 X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素．
A．元素X與元素Z的最高正化合價分別為+3、+5，二者最高正化合價之和的數(shù)值等于8，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z＞Y，故B錯誤；
C．離子O2-和Al3+的核外電子總數(shù)均為10，均有2個電子層，故C錯誤；
D．常溫下，硫單質為固體，而氯氣為氣體，硫的熔點高于氯氣，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意掌握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．
有關它們的敘述：①離子半徑：Na+＞N3-＞H+；
②與水反應都是氧化還原反應；
③與水反應后的溶液都顯堿性；
④與鹽酸反應都只生成一種鹽；
⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構．
其中正確的是（　　）
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B兩種烴，其相關信息如下：
A①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜M （A）＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一種結構
B①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)    ②有同分異構體
③二溴代物有三種
回答下列問題：
（1）烴A的實驗式是CH；
（2）烴A的結構簡式是；
（3）烴B的三種二溴代物的結構簡式為CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；
（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結構簡式為CH3Br或CH3CH2Br或（CH3）3CCH2Br（填一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化亞鐵溶液和氯氣反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．大理石和鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液和稀硝酸反應：HCO3-+H+═H2↑+CO32-
D．鹽酸和氫氧化鉀溶液反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物：①正己烷 ②2-甲基丁烷 ③2-甲基丙烷 ④丙烷 ⑤乙烷它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將A、B、C三種物質各2mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應2A+B?2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是（　�。�
A．2B．1C．0D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是   （　　）
A．驗證淀粉水解產(chǎn)物時，在淀粉溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量的金屬鈉
C．向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有磚紅色沉淀出現(xiàn)
D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛過油脂的試管用堿液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加乙醇再加濃硫酸和乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止大試管中液體暴沸而沖出導管．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味②溶解揮發(fā)出來的乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
（8）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式CH2BrCH2Br．

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