垃圾處理的基本原則是（　�。�
A、無(wú)害化B、減量化
C、資源化D、衛(wèi)生填埋
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：對(duì)垃圾的處理要求按無(wú)害化、減量化、資源化的原則進(jìn)行；
解答： 解：垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則；故選：ABC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查藥物和環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、若混合前三溶液的物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3
B、若混合前三溶液的pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3
C、若混合前三溶液的物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3
D、若混合前三溶液的pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕，這種物質(zhì)是（　�。�
A、鹽酸B、氫氟酸C、燒堿D、純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、燃料電池是將燃料燃燒產(chǎn)生的熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、鉛蓄電池在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室
D、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖1表示反應(yīng)中的能量變化；如圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“如圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（CO）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六種氣體中，符合下列要求的是：（填序號(hào)）
（1）屬于酸性氧化物的是
 
；
（2）能使品紅溶液褪色的是
 
；
（3）通入石蕊試液先變紅后褪色的是
 
；
（4）能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是
 
；
（5）能與Br2水反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、H2O
B、BF3
C、CCl4
D、C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是
 
，被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是
 
，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．表是4種指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
．
（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
 
ml．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為6ml，稀釋成60ml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.1mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/ml36.0235.3235.28
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴定前錐形瓶用不干燥
E．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中總酸度：
 
g/100ml
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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