Question

1．高爐煉鐵的主要反應為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）?3CO₂（g）+2Fe（s），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

• A． 增加Fe₂O₃固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
• B． 減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
• C． 該反應的正反應△H＜0
• D． 當容器內(nèi)氣體密度恒定時，不標志該反應已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．增加Fe₂O₃固體，平衡不移動；
B．減小容器體積，反應速率加快，但平衡不移動；
C．由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越��；
D．容器內(nèi)氣體密度恒定時，氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不發(fā)生變化．

解答 解：A．增加Fe₂O₃固體，平衡不移動，則CP的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B．減小容器體積，反應速率加快，但平衡不移動，則能提高反應速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C．由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度平衡逆向移動，則△H＜0，故C正確；
D．容器內(nèi)氣體密度恒定時，氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，則該反應已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動、K的變化、平衡狀態(tài)判定為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應用，選項A為易錯點，題目難度不大．