【題目】有 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
(1)設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為 c1、c2、c3,則其關(guān)系是_____(用“>、<、=”表示,下同)。
(2)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)過程中放出 H2 的速率依次為 b1、b2、b3,則其關(guān)系是________________。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時,需三種酸的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是________。
【答案】c3>c1>c2 b1=b2<b3 V1=V2>V3
【解析】
HCl為一元強酸,H2SO4為二元強酸,CH3COOH為一元弱酸,本題需要抓住強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。
(1)HCl為一元強酸,H2SO4為二元強酸,CH3COOH為一元弱酸,所以c(H+)都等于0.01mol/L的情況下,c3>c1>c2;
(2)反應(yīng)速率與c(H+)有關(guān),濃度越大,速率越快,由于鹽酸和硫酸為強酸,所以c(H+)都等于0.01mol/L,且溶液體積相等的情況下,反應(yīng)速率相等b1=b2,而醋酸為弱酸,c(H+)等于0.01mol/L,隨反應(yīng)進(jìn)行,會促進(jìn)醋酸的電離,使得c(H+)減小的程度沒有鹽酸和硫酸大,從而反應(yīng)速率會比兩種強酸的大,所以三者的速率比較結(jié)果為:b1=b2<b3。
(3)鹽酸和硫酸中H+等于0.01mol/L,消耗等量的NaOH溶液時,需要的體積相等V1=V2,而醋酸中H+等于0.01mol/L,但是還有很多的醋酸未電離,所以消耗等量的NaOH溶液時,所用溶液體積會小于鹽酸和硫酸的,故答案為V1=V2>V3。
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的質(zhì)量
C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+11.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C.我國目前使用的主要能源是化石燃料,屬于不可再生能源
D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
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【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B. t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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【題目】下列實驗操作無不當(dāng)之處的是( )
A.用稀硫酸和鋅粒制取時,加幾滴溶液以加快反應(yīng)速率
B.用蒸餾水潤濕的pH試紙測某氣體的酸堿性
C.淀粉水解實驗中可加銀氨溶液并水浴加熱檢驗淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖
D.在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為后,將剩余鹽酸放入錐形瓶,可以量出的鹽酸
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【題目】下列說法正確的是( )
A.如圖可表示水分解過程中的能量變化
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.已知Ⅰ:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol,
Ⅱ:鍵能H-H:b kJ/mol,Cl-Cl:c kJ/mol。則斷開1 mol H-Cl鍵所需能量為kJ
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【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素,Y、W同主族,原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是
A.X的氫化物中只有極性鍵
B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價態(tài)
C.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)
D.簡單離子的還原性W<Y
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【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2
B. 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境
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