Question

（1）氫氧燃料電池的反應(yīng)為2H₂+O₂2H₂O，則電池的負(fù)極應(yīng)不斷通入________，正極通入________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________，正極的電極反應(yīng)式為______________________，若把電解質(zhì)溶液由KOH改成H₂SO₄，則負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

（2）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)可以拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，拆開的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Cu-2e^-====Cu²⁺，還原反應(yīng)2Fe³⁺+2e^-====2Fe²⁺，據(jù)此請(qǐng)把+5Fe²⁺+8H⁺====Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：__________________________________；

還原反應(yīng):__________________________________。

Answer 1

（1）H₂ 

O₂  2H₂-4e^-+4OH^-====4H₂O  O₂+4e^-+2H₂O====4OH^-  2H₂-4e^-====4H⁺

(2)5Fe²⁺-5e^-====5Fe³⁺  +5e^-+8H⁺====Mn²⁺+4H₂O

解析：(1)氫氧燃料電池中，O₂得到電子后結(jié)合水生成OH^-，在酸性介質(zhì)中，H₂失去電子后生成H⁺，而在堿性介質(zhì)中，H₂失去電子后結(jié)合OH^-生成水。（2）將氧化還原反應(yīng)改寫為電池反應(yīng)的關(guān)鍵是抓住還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。