15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB．NaCl 的電子式 
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14；
B．氯化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，且陰離子需要用中括號(hào)；
C．氯離子的核電荷數(shù)錯(cuò)誤，應(yīng)該為17；
D．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵．

解答 解：A．8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該核素符號(hào)為：14C，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、元素符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．C4H10的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物
B．CH3-CH=CH-CH3分子結(jié)構(gòu)中4個(gè)碳原子都在一條直線上
C．可以使用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的乙烯
D．制取1-溴乙烷的最合理的方法是乙烯與HBr進(jìn)行加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)   H++OH-═+H2O
B．硫酸鋁溶液中滴入氨水    Al3++OH-═Al（OH）3↓
C．將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中    Al3++CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液    Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的陽(yáng)離子與元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的陽(yáng)離子半徑大于X的陽(yáng)離子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)完成這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型加成（填“取代”或“加成”）
（3）實(shí)驗(yàn)室，乙醇與乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的酯是乙酸乙酯（填名稱）；反應(yīng)類型取代（填“取代”或“加成”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由鋁、鋅、銅、銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一．在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染．反應(yīng)過(guò)程為①2NO2-→2NO+2O，②2NO+O2-→2NO2，③O+O2-→O3．下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程及生成物敘述正確的是（　�。�
A．NO2起催化劑作用B．NO起催化劑作用
C．NO2只起氧化劑作用D．O3與O2為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�
A．Y點(diǎn)所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1+c（OH-）
C．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol•L-1 NaOH溶液：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：K@S5U
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是防暴沸．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫(xiě)出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反應(yīng)中Br2（寫(xiě)化學(xué)式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來(lái)萃取溴的試劑是D（填序號(hào)）
A．鹽酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯．

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