【題目】現(xiàn)有A、B、C三種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C,把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題。

1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①將氣體B通入到水中:_______________

②將氣體B通入到NaOH溶液中:__________

③將氣體B通入到石灰乳中:__________

2)把三種氣體分別通入到酸性硝酸銀溶液中,出現(xiàn)白色沉淀的氣體是____(用字母序號表示)。

3)白色渾濁物D因具有漂白性又稱為___,其有效成分為__。

【答案】Cl2H2O=HClHClO Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2

【解析】

A、B、C三種氣體,A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C,則CHCl,把Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D,則DCaCl2Ca(ClO)2的混合物,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析,AH2,BCl2CHCl,DCaCl2Ca(ClO)2的混合物。

(1)①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO,故答案為:Cl2+H2OHCl+HClO

②氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,故答案為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;

③氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)氯氣溶于水會(huì)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀,HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故答案為:BC

(3)DCaCl2Ca(ClO)2的混合物,因?yàn)榫哂衅仔杂址Q為漂白粉;其有效成分為Ca(ClO)2,在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,故答案為:漂白粉;Ca(ClO)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是組成地殼和組成細(xì)胞的部分元素含量(%)比較。請據(jù)表回答下列問題:

O

Si

C

N

H

地殼

48.60

26.30

0.087

0.03

0.76

細(xì)胞

65.0

極少

18.0

3.0

10.0

(1)組成細(xì)胞的化學(xué)元素在地殼中都普遍存在,沒有一種化學(xué)元素是細(xì)胞所特有的,這一事實(shí)說明生物界與非生物界具有____________________________。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知,同一元素在細(xì)胞和地殼中的含量相差甚遠(yuǎn),這一事實(shí)說明生物界與非生物界具有____________________________。

(3)構(gòu)成活細(xì)胞的有機(jī)化合物中________元素含量最多,構(gòu)成細(xì)胞的元素中最基本元素是________元素。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.1mol任何氣體的體積約是22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2O所占的體積約為22.4L

C.常溫常壓下,1mol O2所占的體積約為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4LN2N2O的混合氣體,含N原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制500mL 1mol/L NaOH溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高____________,偏低____________,無影響_____________。

a.振蕩,搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加水

b.稱量時(shí),固體放在右盤,砝碼放在左盤(未用游碼)

c.原容量瓶洗滌后未干燥

d.定容時(shí)俯視刻度線

e.轉(zhuǎn)移時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒

f.在燒杯中溶解NaOH固體后,未冷卻立即將溶液注入容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1221。寫出這些化合物的化學(xué)式___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請你根據(jù)教科書中關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的有關(guān)內(nèi)容,完成下列各題:

1)人類探索自然奧秘的一個(gè)重要方法是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了以下幾個(gè)原子 結(jié)構(gòu)認(rèn)識的階段:

①公元前5世紀(jì),古希臘哲學(xué)家___提出,世間萬物都是由不可分割的粒子,即原子構(gòu)成的,這和中國古代哲學(xué)家___的觀點(diǎn)類似。

19世紀(jì)初,英國科學(xué)家___提出原子學(xué)說。

19世紀(jì)末,科學(xué)家___發(fā)現(xiàn)原子中存在電子,并于1904年提出了相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)模型。

1911年,英國物理學(xué)家盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的___模型。

1913年,丹麥物理學(xué)家玻爾提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型。

1926年,科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型。

2)根據(jù)最新的原子結(jié)構(gòu)理論,我們能得到的理論有___(填字母)

As能級的能量總數(shù)小于p能級的能量

B.電子云不一定是球形對稱的

C.當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí),電子總是先占滿1個(gè)軌道,且自旋狀態(tài)相反

DM層最多可以容納8個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2NO2CON22CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是

A.CO是氧化劑B.NO發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C、N、O的化合價(jià)均發(fā)生變化D.每生成1mol N2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1NaOH溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器:①100mL燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼)。請回答下列問題:

1)計(jì)算結(jié)果:需要稱取NaOH固體__________g;

2)配制時(shí),必須使用的儀器有____________(填代號),還缺少的儀器是_______、_______。(填儀器名稱)

3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)操作只用一次)_____________;

A.用少量水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于________、后用于________

5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是__________;(填下列編號)

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干

②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟A

加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線

6)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(5)中④這種情況你將如何處理?_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.2.4g鎂完全反應(yīng)生成鎂離子,失去的電子數(shù)目一定為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有的原子總數(shù)為1.5NA

C.常溫常壓下,46g NO2N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.17g氫氧根離子所含的電子數(shù)為9NA

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