【題目】碳元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素，對(duì)此最有說服力的解釋是（ ）

A. 碳在細(xì)胞的各種化合物中含量最多

B. 碳在自然界中含量最為豐富

C. 細(xì)胞的各種化合物中都含有碳

D. 碳鏈構(gòu)成了有機(jī)物的基本骨架

【答案】D

【解析】碳不是細(xì)胞的各種化合物中含量最多的元素，有些化合物不含C，A錯(cuò)誤；自然界中含量最為豐富的元素是氧，B錯(cuò)誤；細(xì)胞中的無機(jī)化合物中不一定含有碳，如水中沒有碳，C錯(cuò)誤；碳是構(gòu)成生物大分子的基本骨架，所以碳元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = H－TS和S的變化情況是

A. G>0，S<0 B. G<0，S>0 C. G>0，S>0 D. G<0，S<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近____________，氧原子數(shù)目為____________。

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為____________，推斷的依據(jù)為______________________。（填寫定律的名稱）

（3）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：

①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是________________；②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比_____________。

（4）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

（5）現(xiàn)有標(biāo)況下VL某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

①該氣體所含原子數(shù)為____________。

②該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），若所得的溶液的密度為d g·cm-3，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ _ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A．加入一種反應(yīng)物 B．對(duì)平衡體系加壓

C．升高溫度 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是（ ）

A、體積大小：④>③>②>① B、原子數(shù)目：③>①>④>②

C、密度大小：④>②>③>① D、質(zhì)量大小：④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．3molZ。下列說法正確的是

A．0～60s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．001mol·L－1·s－1

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）從開始到t1 min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行aN(g)bM(g)的化學(xué)反應(yīng)，M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b＝__________。

（2）tl到t2時(shí)刻，以M 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

（3）此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為___________。

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