在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量,其單位為g/mL�,F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品,該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液,所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平):

Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定,其滴定反應的化學方程式為(未配平):

KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物質的量為

0.400 mol·L-1=4.00×10-4 mol

設每毫升KMnO4溶液對應Cu2O的質量為x

得關系式:2KMnO4——5Cu2O

                2 mol       5×144 g

          400×10-4mol      x

x=

即:KMnO4溶液對Cu2O的滴定度為0.144 g·mL-1


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量,其單位為g·mL-1�,F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品,該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液,所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平):

Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定,其滴定反應的化學方程式為(未配平):

KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量,其單位為g/mL。現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品,該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液,所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平):

Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定,其滴定反應的化學方程式為(未配平):

KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O。

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(5分)在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量,其單位為g·mL-1�,F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品,該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液,所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平):

Cu2O + Fe2(SO4)3+ H2SO4CuSO4 +FeSO4 + H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定,其滴定反應的化學方程式為(未配平):

KMnO4 + H2SO4+ FeSO4Fe2(SO4)3+ MnSO4 + K2SO4 + H2O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省重點中學高二5月質量檢測化學試卷(帶解析) 題型:計算題

(5分)在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量,其單位為g·mL-1�,F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品,該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液,所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平):
Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4CuSO4 + FeSO4 + H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定,其滴定反應的化學方程式為(未配平):
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

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科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省高二5月質量檢測化學試卷(解析版) 題型:計算題

(5分)在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量,其單位為g·mL-1�,F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品,該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液,所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平):

Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4CuSO4 + FeSO4 + H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定,其滴定反應的化學方程式為(未配平):

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。

 

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