2．1mol某烴最多能與1molHCl加成生成氯代烴，1mol該氯代烴能與5molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴為（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C3H6D．C6H10

分析 氣態(tài)烴1mol最多可與1molHCl加成生成氯代烴，說明分子中含有1個C=C，1mol該氯代烴能與5molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物分子中含有5個H原子，其中有1個H原子為與HCl加成得到，則原烴分子中含有4個H原子，結(jié)合選項判斷．

解答 解：氣態(tài)烴1mol最多可與1molHCl加成生成氯代烴，說明分子中含有1個C=C，1mol該氯代烴能與5molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物分子中含有5個H原子，其中有1個H原子為與HCl加成得到，則原烴分子中含有4個H原子，選項中只有C2H4符合，故選：B．

點評 本題以物質(zhì)的推斷為載體，考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，明確反應(yīng)時分子組成中的變化是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入Na2CO3溶液中D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．公安部發(fā)布法令：從2011年5月1日起，醉酒駕駛機動車將一律入刑．下列關(guān)于酒精的敘述錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)名稱為乙醇B．易揮發(fā)
C．常用作有機溶劑D．不能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2密度比為11：16
B．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2體積比為1：1
C．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的質(zhì)子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積就是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在100mL 18.4mol•L-1濃硫酸中加入1.2g木炭粉，加熱使之充分反應(yīng)．并按如圖的裝置圖進行實驗，依次檢驗反應(yīng)得到的產(chǎn)物，請回答下列問題：
（1）為了除去水蒸氣，則在集氣瓶A中裝一種液體試劑，則該試劑是c．
a．氫氧化鈉溶液  b．濃硝酸   c．濃硫酸   d．飽和食鹽水
（2）為了檢驗濃硫酸與木炭粉反應(yīng)生成的二氧化硫，在B瓶中裝的試劑是品紅溶液（填化學(xué)式或名稱），C瓶中KMnO4溶液的作用是氧化除去混合氣體中的SO2，并檢驗SO2是否除盡．
（3）已知二氧化硫可以與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，如果將C瓶中裝的KMnO4溶液用足量的過氧化鈉固體代替，則D瓶中澄清石灰水不變（填”變“或”不變“）渾濁，從導(dǎo)管E處出來的氣體主要含有氧氣（填化學(xué)式或名稱）和水蒸氣．
（4）假定上述條件下濃硫酸與木炭粉發(fā)生反應(yīng)，最終木炭粉完全消失，冷卻到室溫，忽略溶液體積的變化，則燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A（C2H4O）是基礎(chǔ)有機化工原料，由A可制備聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰
（1）A的名稱為環(huán)氧乙烷；H中官能團的名稱為羰基、碳碳雙鍵．
（2）②的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OCOOCH3+HOCH2CH2OH．
（5）G的一種同分異構(gòu)體．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上還有2個取代基且互為對位，則符合條件的異構(gòu)體有8種，其中核磁共振氫譜只有5組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（6）依據(jù)上述合成路線，試以A和HC≡CLi為原料合成1，3-丁二烯（注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO．
I．在100℃1molNO2與1molSO2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，①正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示，則下列說法正確的是C（填字母）．

A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②判斷此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是ADEF
A．體系的壓強不再發(fā)生變化      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變  D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化     F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常溫時，維持體系總壓強P恒定體積為V升的1molNO2與1molSO2混合氣體于密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)．已知NO2的平均轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{α}^{2}}{（{1-α）}^{2}}$（用α，V等符號表示）．
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O2+CO2+2e-=CO32-．
②25℃時，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當(dāng)電路中有amol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.86a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說法或表達中，正確的是（　�。�
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：HCO3-＞CN-＞C6H5O-
D．常溫下電離常數(shù)：Ka2（H2CO3）＞Ka（C6H5OH）＞Ka （HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列選項中屬于同位素關(guān)系的是（　�。⿲儆谕禺愋误w關(guān)系的是（　　）
A．O2，O3，O4B．40Ca，40ArC．Fe2+，F(xiàn)e3+D．氕，氘，氚
E．H2O，D2O，T2OF．H2，D2，T2G．Na，Na+   

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