Question

【題目】某同學用正鹽X（三種常見元素組成的純凈物，摩爾質量為270g/mol）進行如下實驗：

步驟②是工業(yè)生產制備某種常見試劑的重要環(huán)節(jié)。實驗中觀測到：丙能使帶火星的木條復燃；乙和丁均為純凈物，且含有相同元素，焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色；在步驟③中，恰好完全反應時消耗丁7.9g。

請回答：

（1）X的化學式是________，步驟③的化學方程式是________。

（2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反應，可觀察到溶液由無色變紫紅色，寫出對應的離子方程式________。

Answer 1

【答案】K2S2O8 2K2S2O8+O2=2K2SO4

【解析】

丙能使帶火星的木條復燃，則丙為氧氣，乙和丁均為純凈物，且含有相同元素，焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，乙與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，則固體乙應為硫酸鉀，氧氣與固體丁反應得到固體乙，則丁為亞硫酸鉀，混合氣體甲通過濃硫酸后只得到丙，結合分析可知，甲中可能含有三氧化硫，正鹽X（三種常見元素組成的純凈物，摩爾質量為270g/mol），13.5gX為0.05mol，白色沉淀也為0.05mol，若為硫酸鋇，質量為11.65g，符合所推結果，在步驟③中，恰好完全反應時消耗丁7.9g，則消耗亞硫酸鉀=0.05mol，則消耗氧氣的物質的量為0.025mol，0.05molX隔絕空氣灼燒得到0.05molK2SO4、0.025molO2，13.5g-0.05mol×174g/mol-0.025mol×32g/mol=4.0g，則生成的三氧化硫的物質的量為=0.05mol，則X中NK：NS：NO=：：=2：2：8，故X的化學式為K2S2O8。

（1）X的化學式是K2S2O8，步驟③亞硫酸鉀與氧氣反應生成硫酸鉀，反應的化學方程式是2K2SO3+O2=2K2SO4；

（2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反應，可觀察到溶液由無色變紫紅色，則生成高錳酸鉀和硫酸鉀，對應的離子方程式為。