下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生H2速率基本相等
B、100 mL 1 mol?L-1的鹽酸和50 mL 2 mol?L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，兩者放出H2速率和質(zhì)量均相等
C、100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，與足量鋅反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量相等
D、100 mL pH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：酸溶液中氫離子濃度越大，與Zn反應(yīng)生成氫氣的速率越快，弱酸不完全電離，物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸相比，強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度大于弱酸，pH相同體積也相同的強(qiáng)酸和弱酸相比，弱酸生成的氫氣多．
解答： 解：酸溶液中氫離子濃度越大，與Zn反應(yīng)生成氫氣的速率越快，弱酸不完全電離，物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸相比，強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度大于弱酸，pH相同體積也相同的強(qiáng)酸和弱酸相比，弱酸生成的氫氣多，
A、物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸，反應(yīng)速率快，故A錯(cuò)誤；
B、2 mol?L-1的鹽酸比1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，pH相等時(shí)氫離子濃度相等，溶液體積相等，所以產(chǎn)生氫氣體積相等，故C正確；
D、pH相同體積也相同的強(qiáng)酸和弱酸相比，弱酸生成的氫氣多，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)酸和弱酸的根本區(qū)別，在于能否完全電離，弱酸不能完全電離，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）盛放濃鹽酸的玻璃儀器的名稱是
 
．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）①飽和食鹽水的作用
 
，②濃硫酸起的作用是
 
．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中如果將Cl2通入蒸餾水中，得到
 
色的溶液，寫出反應(yīng)方程式
 
．該溶液中含有多種微粒，其中，顯示顏色的微粒是（填微粒符號(hào)，下同）
 
，具有漂白性的微粒是
 
，與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的微粒是
 
，顯酸性的微粒是
 
．
（5）①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
；
②NaOH溶液的作用是：
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮?dú)猓嚮卮穑?br />
（1）實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖連接好，然后
 
，再開(kāi)始實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成
 
色，盛無(wú)水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)
 
 色，并在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2．根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應(yīng)方程式為
 
，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣其有
 
性．
（3）燒瓶?jī)?nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是
 
．
（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是
 
．
（5）在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮?dú)猓占椒ㄊ?div id="shr5lot" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）
A．排氣法    B．排水法    C．用塑料袋或球膽收集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原合金質(zhì)量為 0.92 g
B、圖中V2為 100
C、整個(gè)加入鹽酸過(guò)程中 Na+的濃度保持不變
D、Q點(diǎn)m1為0.78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如下：→+H2O
在圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼．過(guò)程中一些小分子都已經(jīng)略去．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 

（2）第④步的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型為
 
；
（3）第⑦步的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型為
 
；
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1  
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1   
回答下列問(wèn)題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，最弱的是
 
．
（3）對(duì)于同一種多元弱酸，有不止一個(gè)電離平衡常數(shù)，多個(gè)常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是
 
；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說(shuō)明產(chǎn)生此規(guī)律的原因
 
．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常K（CH3COOH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個(gè)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C、D形成的化合物W的電子式
 
．
（2）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過(guò)熾熱黑色的粉末，黑色的粉末變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①如圖是一定溫度和壓強(qiáng)下A2（g）和B2（g）反應(yīng)生成1molBA3（l）過(guò)程中能量變化示意圖，已知：BA3（l）?BA3（g）△H=+ckJ/mol，請(qǐng)寫出工業(yè)合成BA3（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．（△H的數(shù)值用含字母a、b、c的代數(shù)式表示）
②25℃時(shí)，x mol?L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的電離，則BA3水合分子的電離平衡常數(shù)
 
．（用含x、n的代數(shù)式表示）
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol?L-1．
②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
 
．
（5）已知A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B2A4C2，其溶液顯酸性，原因?yàn)?div id="jzlgsnl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g） 下表為不同溫度下的平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將1mol的H2 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密閉反應(yīng)器中，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的60%，求CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）．
（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減少                
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加      
D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成350℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?mL-1的濃硫酸，配制240mL濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟如下：
A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入約含50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm～2cm．
E．蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液．
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）計(jì)算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為
 
mL
（2）正確的操作順序是
 
．（填序號(hào)）
（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的玻璃儀器有
 
．
（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須
 
后，才能進(jìn)行后面的操作．
（5）如果在A步驟量取濃硫酸時(shí)，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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