Question

等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

A．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

B．鋅產(chǎn)生的氫氣一定最多

C．鐵產(chǎn)生的氫氣一定最多

D．鈉產(chǎn)生的氫氣一定不比其他兩種金屬少

Answer 1

當(dāng)鹽酸少量，金屬足量時：
假設(shè)等體積等濃度的稀鹽酸為2mol鹽酸，稀鹽酸反應(yīng)分別跟鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知：當(dāng)生成的氫氣均為1mol時，需鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)分別為46克、56克、65克，題干中等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)，則均為65克時，鈉過量19克、鐵過量9克，鋅恰好完全反應(yīng)，而過量的19克鈉和水還能發(fā)生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成氫氣，而鐵不可以和冷水反應(yīng)，所以等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，此時鈉產(chǎn)生的氫氣多，鋅和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣一樣多；
當(dāng)鹽酸足量，金屬少量時：
假設(shè)等體積等濃度的稀鹽酸為2mol鹽酸，等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)，均為1克，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知：此時三者產(chǎn)生的氫氣分別為

1

46

mol，

1

56

mol，

1

65

mol，故D正確．
故選D．