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某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是

A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

C．①④⑤⑥ D．①②③④

 

B

【解析】

試題分析：pH=2，H+與ClO?、AlO2－ 反應生成弱電解質，不能共存，因為H+、NO3?具有強氧化性，能與I?、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，所以ClO?、AlO2－、I?、Fe2+不必檢驗就能排除，故B項正確。

考點：本題考查離子的檢驗、離子共存。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1

T1℃時，在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示：

請回答：

（1）若反應起始時n(N2)為1mol、n(H2)為3mol，則反應達到平衡時，放出的熱量 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

（2）表示N2 濃度變化的曲線是 （填濃度變化曲線代號“A”或“B”或“C”）。

（3）用H2 濃度的變化表示該反應在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。

（4）若該反應在一定條件下于25 min末達到平衡狀態(tài)，則

①此時平衡常數(shù)K = 。

②保持該反應條件不變至第30 min末，將溫度由T1℃升高到T2℃，則反應在第40min末再次達到平衡，在此過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1，請在圖中畫出從第25 min末 ～ 45min末NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體

②常溫時，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比等于1:3

③化學方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2說明Br的非金屬性強于I

④常溫時，0.1 mol·L-1 鹽酸中由水電離出的c(H+)＜10-7mol·L-1

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語不能正確表示相應粒子的是

A．HClO的電子式：

B．C2H6的結構簡式：CH3CH3

C．CO2的結構式：O=C=O

D．O2－的結構示意圖：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京十中高三第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題16分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑。某研究小組設計了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中X、Y、Z是含鐵化合物。

（1）廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的__________________________________。

（2）試寫出上述過程中X轉 化 為Y的離子方程式_____________________________________。

（3）寫出Cl2將Z氧化為Na2Fe O 4的化學方程式________________________________。

（4）高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，解釋凈水原理_____________________________。

（5）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質溶液（如下圖所示），試寫出陽極的電極反應式： ；總電解反應離子方程式為_____ 。電解一段時間后，收集到某種氣體標況下為3.36L，則獲得高鐵酸鈉的物質的量為 ，陽極區(qū)周圍溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京十中高三第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述一定正確的是

A．圖1所示反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的壓強一定比a大

B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

C．圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化

D．圖4表示明礬溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市高三上學期9月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）1808年，英國化學家用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鈹和鈾的生產中。

（1）鎂在元素周期表中的位置為 。

（2）寫出用鎂與金紅石（主要成分為TiO2）在加熱條件下制取鈦的化學方程式：

。

（3）鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應，生成MgO和單質X、單質Y。已知X與水反應可生成單質Y，則鎂與NaOH反應的化學方程式為： 。

（4）鎂一過氧化氫電池的工作原理如圖所示，該電池放電時總反應的化

學方程式為：

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關化學鍵和化合物的敘述不正確的是

A．鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物

B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵

C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

D．雙原子或多原子的單質分子中均存在化學鍵

 

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