Question

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現分別從兩條途徑建立平衡：
I．A、B的起始物質的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol．
以下敘述中不正確的是（　�。�

• A、I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同
• B、I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的平均相對分子質量相同
• C、達平衡時，I途徑的反應速率v_A等于Ⅱ途徑的反應速率v_A
• D、達平衡時，I途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的

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Answer 1

分析：由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關，因而同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡；在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．

解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），反應前后氣體的物質的量相等，
Ⅰ．A、B的起始物質的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol，相當于4molA和4molB，兩種途徑的物質的量比值相同，則為等效平衡，
A．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，二者為等效平衡，則體系內混合氣的百分組成相同，故A正確；
B．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質的含量相同，則混合氣的平均相對分子質量相同，故B正確；
C．由于Ⅱ途徑濃度大，壓強大，反應速率應較大，故C錯誤；
D．由于途徑Ⅱ的質量為途徑Ⅰ的質量的2倍，則Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的

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，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了等效平衡知識，題目難度中等，注意掌握判斷等效平衡的方法：（1）恒溫、恒容條件下：換算為方程式同一半邊物質后，起始投料相同；完全等效（相同等效）；（2）恒溫、恒容條件下，若反應前、后氣體體積相等：換算為方程式同一邊物質后，起始投料符合同一比例，為不完全等效；（3）恒溫、恒壓條件下：換算為方程式同一邊物質后，起始投料符合同一比例；百分數W%（體積分數、物質的量分數或質量分數）一定相同，為不完全等效．