短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲,25 ℃時,0.05 mol·L-1甲溶液中, =1.0×l0l2;Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Y<Z<W
B. Z分別與X、Y形成的化合物中,化學鍵類型均相同
C. X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性:W<Y
D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離
科目:高中化學 來源:2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B. 含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C. 能使甲基橙變紅的溶液:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液:NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(△H>0)在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是
A. 加壓時(體積變小),平衡向逆反應(yīng)方向移動,將使正反應(yīng)速率增大
B. 某時刻改變條件速率時間如右圖,改變的條件是恒容時增大N2O4的濃度
C. 保持體積不變,加入少許N2O4,平衡向正反應(yīng)方向移動,再達平衡時顏色變深
D. 保持壓強不變,加入少許N2O4,混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,Z是活潑金屬元素,Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當條件下可按物質(zhì)的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反應(yīng)生成Q或M,X、W能形成強含氧酸。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑:Z<Y<X<W B. 氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y<X
C. Q和M中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2,但化學鍵種類有差異 D. Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
甲、乙兩化學小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量。
(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用),通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達到實驗?zāi)康摹?/p>
①按氣流方向連接各儀器接口,順序為______________(填小寫字母序號)。
②裝置B中固體試劑的名稱為____________________。
③裝置A的作用為____________。
④下列兩步操作應(yīng)該先進行的是___________(填序號):i.加熱反應(yīng)管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水,原因為________________________。
(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達到實驗?zāi)康摹?/p>
①按氣流方向連接各裝置,順序為______________(填大寫字母序號)。
②稱取m1 g銅粉樣品,測得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2 g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)表達式__________________。
(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,重新設(shè)計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案(寫出主要步驟,不必描述操作過程的細節(jié))_____________________________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試(寒假作業(yè)檢測)化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示.
(1)95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為______(填“A”或“B”),理由是______.
(2)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH______7.
(3)在曲線B所對應(yīng)的溫度下,將0.02mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH=______.
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試(寒假作業(yè)檢測)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
不能用勒夏特列原理解釋的是
①打開雪碧的瓶蓋,立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒,使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2
A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省景德鎮(zhèn)市高二(素質(zhì)班)上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。有關(guān)資料為:
①CuCl為微溶于水的白色固體,在空氣中可被迅速氧化
②CuOH為難溶于水的黃色固體,易分解為紅色的Cu2O
③Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+(無色),該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化為藍色
I. 甲小組同學用如下裝置電解食鹽水,并對電解產(chǎn)物進行研究。
實驗裝置 | 電解質(zhì)溶液 | 實驗現(xiàn)象 | |
5mol/L NaCl溶液 | a極附近 | b極附近 | |
開始時,產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加,當沉入U型管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色;隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色 | 產(chǎn)生無色氣泡 | ||
(1)若a極附近生成的白色渾濁是CuCl,則銅絲a應(yīng)與電源的________極相連,銅絲a的電極反應(yīng)式是____。
(2)b極附近溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)橙黃色沉淀中含有Cu2O,則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是_____________(用方程式表示)。
(4)a極附近沉淀自下而上變?yōu)槌赛S色原因是____________。
II. 乙小組同學通過以下方案制取CuCl并對其組成進行研究。
將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)到pH=3左右,即可得到白色沉淀CuCl。
(1)寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式______________。
(2)為了提高CuCl的產(chǎn)率,可采用________法快速過濾,生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___。
(3)為探究白色沉淀的化學組成,將制得的白色沉淀溶于濃氨水,得到無色溶液,將無色溶液分成兩份,一份放置于空氣中,一段時間后溶液變?yōu)樗{色;另一份的實驗方法及現(xiàn)象為_____________。
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