Question

【題目】某研究性學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如圖：

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：__。

(2)如果將過量的二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要的原因有①__；②__。

(3)L的作用是___；飽和食鹽水的作用是__。

(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是__。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 加熱使HCl大量揮發(fā) 鹽酸變稀后不再發(fā)生反應 平衡壓強作用，便于液體順利流下 吸收氯氣中的氯化氫 小火加熱

【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；

（2）二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應，與稀鹽酸不反應；

（3）L將分液漏斗與圓底燒瓶連接，起到平衡壓強作用；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水；

（4）依據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)的性質解答。

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）)如果將過量的二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進氯化氫的揮發(fā)，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應，與稀鹽酸不反應，氯化氫不可能完全反應，故答案為：加熱使HCl大量揮發(fā)；鹽酸變稀后不再發(fā)生反應；

（3）L將分液漏斗與圓底燒瓶連接，起到平衡壓強作用，便于液體順利流下；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，故答案為：平衡壓強作用，便于液體順利流下；吸收氯氣中的氯化氫；

（4）因為濃鹽酸易揮發(fā)，為了提高濃鹽酸的利用率，應小火加熱，故答案為：小火加熱。