13.下表為部分短周期元素化合價及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù).請回答下列問題:
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
原子半徑(nm)0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合價+6+4+5+5+4+7
最低化合價-2-4-2-3-1-3-4-1
(1)元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族;元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為
(2)A、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序由大到小是HF>H2O>H2S.(用化學(xué)式回答)
(3)分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl.
(4)請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池、計算機(jī)芯片等.

分析 短周期元素中,A、C的最低化合價-2,處于第ⅥA族,A最高化合價+6,且A原子半徑較大,故A為S元素,C為O元素;B、G都有最高正價+4、最低負(fù)價-4,處于ⅣA族,B的原子半徑較大,則B為Si、G為碳元素;D、F都有最高正價+5、最低負(fù)價-3,處于ⅤA族,D的原子半徑較大,則D為P元素、F為N元素;E、H都有最低化合價-1,處于ⅦA族,H有最高正化合價+7,且原子半徑較大,則E為F元素、H為Cl元素,據(jù)此解答.

解答 解:短周期元素中,A、C的最低化合價-2,處于第ⅥA族,A最高化合價+6,且A原子半徑較大,故A為S元素,C為O元素;B、G都有最高正價+4、最低負(fù)價-4,處于ⅣA族,B的原子半徑較大,則B為Si、G為碳元素;D、F都有最高正價+5、最低負(fù)價-3,處于ⅤA族,D的原子半徑較大,則D為P元素、F為N元素;E、H都有最低化合價-1,處于ⅦA族,H有最高正化合價+7,且原子半徑較大,則E為F元素、H為Cl元素.
(1)G為碳元素,在周期中的位置是:第二周期ⅣA族;元素F所形成的常見單質(zhì)為N2,其電子式為
故答案為:第二周期ⅣA族;;
(2)氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,非金屬性F>O>S,則的氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>H2S,
故答案為:HF>H2O>H2S;
(3)SOCl2在水中會強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸,則生成SO2與HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl,
故答案為:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl;
(4)硅單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池、計算機(jī)芯片等,
故答案為:用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池、計算機(jī)芯片等.

點評 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用,關(guān)鍵是根據(jù)化合價與半徑推斷元素,注意對元素周期律的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大.①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移.④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì).⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng).請寫出:
(1)A元素的最高價氧化物的電子式
(2)B元素在周期表中的位置第二周期VIA族.
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)C與D能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的
(6)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是bd(填選項序號).
a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍,Y 原子的最外層只有2 個電子,Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族.下列敘述正確的是( 。
A.元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)
B.元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同
D.元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比W的低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將盛有12mL NO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積是( 。
A.4mLB.10.8mLC.1.2mL或4mLD.8mL或10.8mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法錯誤的是( 。
A.在共價化合物中一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有機(jī)物中,既能使溴水褪色,又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是( 。
A.乙烯B.C.甲烷D.乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.有機(jī)物A為烴類化合物,相對分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3,且它們均含有4種等效H.

已知:①

請回答:
(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子;
(2)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型依次為為a、b(填字母序號);
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
a.反應(yīng)Ⅰ:(CH32CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$ (CH32 CHCH=CH2+NaBr+H2O
b.A 在催化劑條件下,反應(yīng)生成高聚物:n CH(CH32CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
(4)A 的系統(tǒng)命名為3-甲基-1-丁烯,A 的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)的鏈狀有機(jī)物,且結(jié)構(gòu)中含有2個-CH3,其順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)C的某同分異構(gòu)體F可以催化氧化,但不能發(fā)生消去反應(yīng),F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如圖;已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知甲醛(CH2O)分子中的四個原子是共平面的.下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是( 。
A.苯乙烯(B.苯甲酸(C.苯甲醛(D.苯乙酮(

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