Question

13．下表為部分短周期元素化合價及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

元素性質(zhì)	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合價	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合價	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

（1）元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為．
（2）A、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序由大到小是HF＞H₂O＞H₂S．（用化學(xué)式回答）
（3）分子組成為ACH₂的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池、計算機(jī)芯片等．

Answer 1

分析 短周期元素中，A、C的最低化合價-2，處于第ⅥA族，A最高化合價+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，C為O元素；B、G都有最高正價+4、最低負(fù)價-4，處于ⅣA族，B的原子半徑較大，則B為Si、G為碳元素；D、F都有最高正價+5、最低負(fù)價-3，處于ⅤA族，D的原子半徑較大，則D為P元素、F為N元素；E、H都有最低化合價-1，處于ⅦA族，H有最高正化合價+7，且原子半徑較大，則E為F元素、H為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，A、C的最低化合價-2，處于第ⅥA族，A最高化合價+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，C為O元素；B、G都有最高正價+4、最低負(fù)價-4，處于ⅣA族，B的原子半徑較大，則B為Si、G為碳元素；D、F都有最高正價+5、最低負(fù)價-3，處于ⅤA族，D的原子半徑較大，則D為P元素、F為N元素；E、H都有最低化合價-1，處于ⅦA族，H有最高正化合價+7，且原子半徑較大，則E為F元素、H為Cl元素．
（1）G為碳元素，在周期中的位置是：第二周期ⅣA族；元素F所形成的常見單質(zhì)為N₂，其電子式為，
故答案為：第二周期ⅣA族；；
（2）氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，非金屬性F＞O＞S，則的氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞H₂S，
故答案為：HF＞H₂O＞H₂S；
（3）SOCl₂在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸，則生成SO₂與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl，
故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl；
（4）硅單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池、計算機(jī)芯片等，
故答案為：用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池、計算機(jī)芯片等．

點評 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價與半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．