17．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　　）
A．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

分析 A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，使石蕊變紅；
B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；
C．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱；
D．濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，使石蕊變紅，則C中盛石蕊溶液，則C中溶液變紅，故A錯誤；
B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，則C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁，故B正確；
C．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，則不能生成氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色，故C正確；
D．濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的制備實驗、性質實驗及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質不屬于氧化物的是（　　）
A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）標況下5.6L的CO2質量為11g，其中含有0.25NA個分子，含有0.75NA個原子；
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質的量濃度之比為d1：2d2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
①Cu 元素被氧化，硫酸 是氧化劑．
②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為117.6 g，生成標況下的二氧化硫氣體26.88L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2O═O2-+2H+D．Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃時，已知溶液中pH=-lg c（H+），KW=C（H+）•C（OH-）=10-14，KW是只與溫度有關的常數(shù)，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是強電解質．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$
C．c（H+）與c（OH-）的乘積       
D．c（OH-）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加450ml該濃度的 NaHSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）苯的2氯取代有3種，則其4氯取代有3種．
（2）實驗室中苯與液溴反應的方程式為，
（3）制得的產(chǎn)物常顯褐色原因是產(chǎn)物中溶有未反應的溴，除去顏色的簡單步驟是向產(chǎn)物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，然后再通過分液漏斗進行分液操作，除去溴化鈉，其中相關化學方程式是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個反應：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
（1）△H3=-41.8 kJ/mol；
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時間內容器II中用CH3OH表示的反應速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器II．
③平衡常數(shù)最大的是容器I．
④工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，常用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應速率較快，氫氣的平衡轉化率也較高，壓強為常壓對設備要求不高．
（3）甲醇使用不當會造成其對水質的污染，用電化學可消除這種污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，將Co2+氧化成Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2．
①電解時，陽極的電極反應式為Co2+-e-═Co3+；
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6 H+．
（4）控制反應條件，反應①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），水煤氣合成二甲醚的反應的平衡常數(shù)表達式為KP=$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3：4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．X和W形成的化合物屬于離子化合物
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

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