Question

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
• B、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體時△H=-（2.5x-0.5y）kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定；
C．根據(jù)反應(yīng)的化學方程式結(jié)合放出的熱量計算反應(yīng)熱；
D．C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多．

解答： 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故A錯誤；
B．石墨能量比金剛石低．能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．n（C）=

7.2g

12g/mol

=0.6mol，n（0₂）=

12.8g

32g/mol

=0.4mol，二者反應(yīng)的方程式為：3C+20₂=2CO+C0₂，則生成0.4molCO，生成0.2molC0₂，設(shè)2C（s）+0₂（g）═2CO（g）△H=-QkJ/mol，則0.2y+0.4Q=x，Q=

x-0.2y

0.4

=2.5x-0.5y，則2C（s）+0₂（g）═2CO（g）△H=-（2.5x-0.5y）kJ/mol，故C正確；
D．反應(yīng)放熱，△H＜0，C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，則△H_I＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，注意物質(zhì)的反應(yīng)程度，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，本題易錯點為C，注意利用方程式計算反應(yīng)熱．