Question

下列實驗的操作和結論正確的是（　　）

• A、將0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出氣體剛好是0.05mol
• B、Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中只得到大量白色沉淀
• C、鎂粉中混有鋁粉，可與NaOH溶液反應再過濾，得到鎂粉
• D、配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大

Answer 1

分析：A．根據2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑解答；
B．Na₂O₂投入FeCl₂溶液反應中Na₂O₂和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，氧氣和Na₂O₂具有強氧化性，可以把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，Fe³⁺與氫氧化鈉反應，生成Fe（OH）₃紅褐色沉淀；
C．鎂不可與堿溶液反應，鋁可與堿溶液反應，則在混合物中加入氫氧化鈉溶液，可除去鋁粉；
D．根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響來判斷．

解答：解：A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0.1mol Na與水反應生成0.05molH₂，少量Al片與生成的堿反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑，所以放出氣體大于0.05mol，故A錯誤；
B．將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，先發(fā)生的反應為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧氣和Na₂O₂具有強氧化性，
可以把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，Fe³⁺與氫氧化鈉反應，3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓，立即生成紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，故B錯誤；
C．把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，所加試劑應只能和鋁反應而與鎂不反應，因鋁可與氫氧化鈉反應，則可用燒堿溶液除雜，再過濾，得到鎂粉，故C正確；
D．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了鈉及其化合物、鎂、鋁、一定物質的量濃度溶液的誤差分析等知識，掌握鈉與水的反應、過氧化鈉的氧化性、鋁和堿的反應，根據c=

n

V

分析誤差是解答的關鍵，題目難度中等．