【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母AD、E、G、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

1)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________;原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。

2)元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中,55.85表示__________________________________________________________。

3)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是____________________(填離子符號)。

4M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是____________________(填“極性鍵”或“非極性鍵”),其分子是____________________(填“極性分子”或“非極性分子”)。DQ的最高價氧化物形成的晶體相比,熔點較高的是____________________(用化學式表示)。

5)表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較,可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是________(選填編號)。

a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中

c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度

6)在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明AlG金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強,請用元素周期律的知識分析原因。___________________。

【答案】 5 7 第四周期Ⅷ族 Fe元素的相對原子質(zhì)量 極性鍵 非極性分子 bd ,證明堿性 ON是同周期元素且ON的右邊,同一周期從左到右,非金屬性逐漸增強,所以非金屬性O大于N

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知,AH元素,DC元素,EO元素,GNa元素,QSi元素,MS元素,RCl元素,結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答。

1)根據(jù)可知,某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則該元素為Na,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;RCl元素,原子序數(shù)為17,其最外層電子排布式為:;電子排布式為:1s22s22p63s23p5,不同的能級所具有的能量不同,故原子核外有5種能量不同的電子;每個電子的運動狀態(tài)均不相同,因此Cl原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子;

2)元素Fe的原子序數(shù)為26,在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族,55.85表示Fe元素的相對原子質(zhì)量;

3Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,則上述元素中,與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為S2Cl,因同周期中,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單粒子核電荷數(shù)越小,其半徑越大,故兩者的大小順序為:;

4M、D分別是SC,兩者形成的化合物為CS2,由2對碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu),是由極性鍵組成的非極性分子;DQ的最高價氧化物形成的晶體分別是CO2SiO2,因CO2分子晶體,而SiO2為原子晶體,則熔點較高的是SiO2;

5)表中金屬性最強的元素為Na,與Al相比:

a. Na在鹽溶液中首先與水反應,不會置換出鋁,不能作為判斷依據(jù),a項錯誤;

b. 能否溶解在NaOH中,說明NaOH為強堿,可作為判斷依據(jù),b項正確;

c. 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度,是判斷非金屬性強弱的依據(jù),c項錯誤;

d. 單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度,體現(xiàn)了金屬的活動性強弱,即金屬性強弱,d項正確;

故答案為:bd;

6)先產(chǎn)生白色沉淀,然后白色沉淀逐漸消失,說明NaOH溶解了,其化學方程式為:,故堿性比較:NaOH,即金屬性:NaAl;ON是同周期元素且ON的右邊,同一周期從左到右,非金屬性逐漸增強,所以非金屬性O大于N,故答案為:,證明堿性;ON是同周期元素且ON的右邊,同一周期從左到右,非金屬性逐漸增強,所以非金屬性O大于N。

練習冊系列答案
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【題目】對于反應A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應進行得最快的是(

A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)

C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)

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【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:

NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

R—OH+HBrR—Br+H2O②

可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g.cm3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題:

(1)溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗

(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇,其原因是______________________________________________________________。

(3)將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,其目的是________(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑

(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。

a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl

(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于___________________,但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物,其原因是___________________________。

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【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3H2進行反應:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是(

A.將容器的體積縮小一半,其反應速率增大

B.保持體積不變,充入氬氣,其反應速率不變

C.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)H2(g)的生成速率減小

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A.放出能量的反應B.吸收能量的反應

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【題目】以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D。

已知:(1)

(2):

請回答下列問題:

(1)化合物A的分子式為___________,1mol A完全燃燒需要消耗_____mol氧氣。

(2)反應②的反應類型是:______________;化合物B的名稱是:____________。

(3)寫出①反應的化學方程式_________________________________________________

(4)已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知(2)的反應,生成1molE。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________________。

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