Question

設阿伏加德常數(shù)為N_A，則下列說法不正確的是（　�。�

A．常溫下，2.7 g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應失去的電子數(shù)為0.3N_A

B．100 mL 1 mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含SO₄^2-個數(shù)為0.1N_A

C．1.7 g NH₃中含電子數(shù)為N_A

D．11.2 L CO₂與8.5 g NH₃所含分子數(shù)相等

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結合鋁原子結構計算；
B、依據(jù)n=cV=

N

NA

計算；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結合氨氣分子式計算電子數(shù)；
D、溫度壓強不知不能計算二氧化碳物質(zhì)的量．

解答：解：A、2.7 g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應失去的電子數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B、100 mL 1 mol?L^-1Na₂SO₄溶液中硫酸鈉物質(zhì)的量0.1mol，含SO₄^2-個數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、1.7 g NH₃中物質(zhì)的量為0.1mol，含電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、溫度壓強不知不能計算二氧化碳物質(zhì)的量，11.2 L CO₂物質(zhì)的量不一定是0.5mol，而8.5gNH₃的物質(zhì)的量為8.5mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅常的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的體積應用，題目較簡單．