【題目】在一容積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ）

A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變

C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】BD

【解析】

A. 三種物質(zhì)均為氣體、且容器為恒容容器，所以氣體的體積和質(zhì)量均不變化，氣體密度一直恒定不變，不管是否達(dá)到平衡狀態(tài)，由此條件不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B. 混合氣體中只有碘蒸汽有顏色，當(dāng)顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明碘蒸汽的濃度不再變化，所以混合氣體的顏色不再改變說(shuō)明反應(yīng)平衡了，故B正確；

C. 濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是濃度相等，所以H2、I2、HI的濃度相等時(shí)不一定平衡，故C錯(cuò)誤。

D. 三種物質(zhì)均為氣體、且反應(yīng)為等體反應(yīng)，在一容積固定的密閉容器中，I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)其實(shí)就是I2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，I2的物質(zhì)的量是個(gè)變值，總物質(zhì)的量是個(gè)定值，它們的比值是個(gè)變值，可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故D正確；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核磁共振譜表明普魯卡因 J(C13H20N2O2)中苯環(huán)上只有兩類氫，它的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì) C 的名稱是________________；F→G 反應(yīng)類型是___________________；

(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________；

(3)已知普魯卡因的陽(yáng)離子(代號(hào)：BH＋)的電離常數(shù) Ka= 1×10-9。請(qǐng)計(jì)算在 pH=7 時(shí)，鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的濃度比________；

(4)寫(xiě)出 D→E 的化學(xué)方程式________________________________________________；

(5)K 是比 D 多一個(gè)碳原子的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的 K 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

①屬于芳香族化合物

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子

(6)參照上述合成路線和信息，用物質(zhì) C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問(wèn)題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”）移動(dòng)，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是一種輕金屬，被稱為金屬界的“萬(wàn)金油”，應(yīng)用范圍極為廣闊。含鋁的化合物如氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途十分廣泛。

完成下列填空：

(1)鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5 nm的致密氧化膜，寫(xiě)出除去氧化膜的一種方法____________________(用方程式表示)。

(2)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無(wú)機(jī)阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因_____________________(用方程式說(shuō)明)；寫(xiě)出Al(OH)3的電離方程式________________。

(3)明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈_______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________________。將明礬溶液與小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象。_______________________________________

(4)碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡(jiǎn)單、原料利用率高等優(yōu)點(diǎn)，其原理如下：

Ⅰ． Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ． 3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

① 寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，升高溫度，K_______(填增大、減小、不變)。

② 寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的一個(gè)標(biāo)志_________________________________；

結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ進(jìn)行分析，AlCl3在煉鋁過(guò)程中的作用可以看作______________。

③ 將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應(yīng)容器中，加入2mol AlCl3氣體，在高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g，則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率為_________ mol/(L·min)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，沸點(diǎn)為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解，伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備NOC1�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是_____,裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是______.

(2)裝置乙的作用是____,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)活塞k,當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2.

(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.

(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷，改進(jìn)方法是_____(用文字描述)。

(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(保留2位小數(shù))；如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng))，則測(cè)得的NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時(shí)，電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解

B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)?/span>_____________；

（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_________________，直至滴定終點(diǎn)；判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________ ；

（3）若實(shí)驗(yàn)所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；

（4）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無(wú)影響）

A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；

B.錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；

C.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，圖1表示該反應(yīng)在不同溫度下B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化圖像。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中a、b、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)由快到慢是__________。

(2)圖中該反應(yīng)的ΔH_______0。

(3)圖中a、b、c三點(diǎn)，未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＞v逆的點(diǎn)是_______。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)圖中t2時(shí)刻改變的外界條件是___________。

(5)圖中從t1 ～ t6 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低的是_______時(shí)刻。

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同步練習(xí)冊(cè)答案