1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng),是該堿溶液的pH等于( 。

 

A.

9.0

B.

9.5

C.

10.5

D.

11.0

 


考點(diǎn):

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.

專題:

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題;電離平衡與溶液的pH專題.

分析:

酸堿中和的實(shí)質(zhì)是:H++OH=H2O,當(dāng)H+與OH恰好完全反應(yīng)時(shí),依據(jù)二者的物質(zhì)的量相等,可求強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的濃度或體積,若H+或OH過剩,則用“對(duì)消﹣稀釋法“,先求剩余的c(H+)或c(OH),再進(jìn)一步求混合溶液的pH.

解答:

解:據(jù)題意,一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng),故有H+與OH的物質(zhì)的量相等,設(shè)強(qiáng)酸的體積為V,則強(qiáng)堿的體積為10V,有V•10﹣2.5=10V•10PH﹣14,解得PH=10.5.

故選C.

點(diǎn)評(píng):

本題主要考查學(xué)生強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH的計(jì)算,解此類題型的要點(diǎn)是H++OH=H2O.

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2═2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()

    A. 電子通過外電路從b極流向a極

    B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e═4OH

    C. 每轉(zhuǎn)移0.1  mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)下1.12 L的H2

    D. H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如右圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng).已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g.下列說法正確的是()

    A. 反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2

    B. 反應(yīng)①的離子方程式為:Na+2H2O═Na++2OH+H2

    C. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:1

    D. ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到。孩伲劲冢劲

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的(  )

①NaOH固體 ②H2O  ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液.

 

A.

②④⑥

B.

①②

C.

②③⑤

D.

②④⑤⑥

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(  )

 

A.

B.

 

C.

c(H+)和c(OH)的乘積

D.

OH的物質(zhì)的量

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度.用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(  )

 

A.

酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗

 

B.

開始實(shí)驗(yàn)時(shí),酸式滴定管尖咀部份有氣泡,在滴定過程中氣泡消失

 

C.

滴定過程中,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬,但又立即變(yōu)辄S色,此時(shí)便停止滴定,記錄讀數(shù)

 

D.

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)并記錄

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào)) 

A.9     B.13  C.11~13之間     D.9~11之間

(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))  

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),

    兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.

    兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol.

(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)      B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)      D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是  ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))  

②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是  

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)  c(NH3•H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+  c(Cl).

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用.下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2則下列有關(guān)對(duì)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

放電時(shí)正極附近pH增大

 

B.

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH

 

C.

放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

 

D.

蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:10,則x值是()

    A.             2  B.             3  C.             4  D.  5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案