(2008?廣東)LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車.電池反應為:FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨,含U導電固體為電解質(zhì).下列有關LiFePO4電池說法正確的是( 。
分析:根據(jù)電池反應可知,放電時LiFePO4電池負極反應為Li-e-═Li+,正極反應為FePO4+Li++e-═LiFePO4;充電時的陽極反應和原電池中正極反應相反,陰極反應和原電池中負極反應相反,根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答.
解答:解:A.金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學反應,所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性,故A錯誤;
B.放電時,該裝置是原電池,原電池中陽離子移向正極,故B錯誤;
C.根據(jù)電池反應:FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4,充電時,正極材料LiFePO4被消耗,質(zhì)量減少,故C正確;
D.放電時,該裝置是原電池,正極反應為:FePO4+Li++e-═LiFePO4,故D正確;
故選CD.
點評:本題考查化學電源新型電池知識,本題難度不大,注意根據(jù)電池反應書寫電極反應式的方法,明確離子的定向移動問題.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?廣東)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).下列表述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?廣東)某種催化劑為鐵的氧化物.化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究:將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色.一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論.
(1)請指出該結論是否合理并說明理由
該結論不正確.稀HNO3有強氧化性,若該鐵的價態(tài)為+2價,則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色.
該結論不正確.稀HNO3有強氧化性,若該鐵的價態(tài)為+2價,則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色.

(2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究:
限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾:3mol?L-1H2SO4/
3% H2O2、6mol?L-1HNO3/0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20% KSCN、蒸餾水.
①提出合理假設
假設1:
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+3價
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+3價
;
假設2:
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+2價
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+2價
;
假設3:
催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價、+2價
催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價、+2價

②設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卡上作答)
③實驗過程:根據(jù)②的實驗方案,進行實驗.請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論.
實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
步驟1:
步驟2:
步驟3:

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?廣東)下列實驗能達到預期目的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?廣東)已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+S
O
2-
3
濃度隨時間變化關系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1).若t1時刻在上述體系中加入100mL. 0.020 mol?L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?廣東)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應速率的因素.所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g.
(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:
實驗編號 T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度 實驗目的
298 粗顆粒 2.00mol/L (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響;
(Ⅱ)實驗①和
探究溫度對該反應速率的影響;
(Ⅲ)實驗①和
探究大理石規(guī)格 (粗、細)對該反應速率的影響.
(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見圖:

依據(jù)反應方程式
1
2
CaCO3+HNO3
1
2
Ca(NO32+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O,計算實驗①在70~90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率
0.01mol?L-1?S-1
0.01mol?L-1?S-1
 (忽略溶液體積變化).
(3)請在框圖中,畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖.

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