（2008?廣東）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質(zhì)．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)電池反應可知，放電時LiFePO4電池負極反應為Li-e-═Li+，正極反應為FePO4+Li++e-═LiFePO4；充電時的陽極反應和原電池中正極反應相反，陰極反應和原電池中負極反應相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答．
解答：解：A．金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學反應，所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性，故A錯誤；
B．放電時，該裝置是原電池，原電池中陽離子移向正極，故B錯誤；
C．根據(jù)電池反應：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，充電時，正極材料LiFePO4被消耗，質(zhì)量減少，故C正確；
D．放電時，該裝置是原電池，正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查化學電源新型電池知識，本題難度不大，注意根據(jù)電池反應書寫電極反應式的方法，明確離子的定向移動問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）某種催化劑為鐵的氧化物．化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論．
（1）請指出該結論是否合理并說明理由
該結論不正確．稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色．
該結論不正確．稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色．

（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol?L-1H2SO4/
3% H2O2、6mol?L-1HNO3/0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設
假設1：
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+3價
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+3價
；
假設2：
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+2價
催化劑中鐵元素的價態(tài)全部為+2價
；
假設3：
催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價、+2價
催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價、+2價
．
②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
③實驗過程：根據(jù)②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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（2008?廣東）下列實驗能達到預期目的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和S
O
2-
3
濃度隨時間變化關系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034　mol?L-1）．若t1時刻在上述體系中加入100mL．　0.020　mol?L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度 實驗目的
① 298 粗顆粒 2.00mol/L （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和
③
③
探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
④
④
探究大理石規(guī)格 （粗、細）對該反應速率的影響．
②
③
④
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見圖：

依據(jù)反應方程式
1
2
CaCO3+HNO3═
1
2
Ca（NO3）2+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率
0.01mol?L-1?S-1
0.01mol?L-1?S-1
 （忽略溶液體積變化）．
（3）請在框圖中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖．

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