18．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．22.4 LCl2分別與鐵和銅反應時，失電子數(shù)目均為NA
B．1mol Na2O2與CO2足量反應時，轉移NA個電子
C．12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA
D．1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

分析 A．氯氣的所處的狀態(tài)不明確；
B．過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應；
C．硫酸氫鈉固體中含有陽離子為鈉離子；
D．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成．

解答 解：A．氯氣的所處的狀態(tài)不明確，故氯氣的物質的量不一定是1mol，且氯氣與銅反應時是得電子而非失電子，故A錯誤；
B．過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故B正確；
C．12.0g NaHSO4固體物質的量為0.1mol，硫酸氫鈉固體中含有陽離子為鈉離子，固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；
D．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含1mol即NA個陰離子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖用氫氧燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為惰性電極），下列說法正確的是（　�。�
甲池乙池
A放電過程中KOH濃度不變滴加酚酞試液d極區(qū)域溶液先變紅
BOH-移向a電極OH-移向d電極
Ca電極消耗2.24LH2時
（標準狀況）		c電極生成1.12LO2
（標準狀況）
Da電極反應：H2-2e-=2H+d電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol NH4+ 含有的電子總數(shù)為10NA
B．1mol Mg 與足量鹽酸反應時失去NA個電子
C．28g N2 所含原子數(shù)目為NA
D．在101KPa、25℃條件下，11.2L H2 中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度相等
C．容器內 X、Y、Z 的濃度之比為 1：2：2
D．單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中
充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
的溫度下進行反應，達到平衡時，甲容器內n（CH3OH）等于乙容器內n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點73℃．實驗室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質不反應）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復藍色．重復滴定3次，測得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質量分數(shù)為：93.4%．（ICl3相對分子質量為233.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關物質間的轉化關系如圖（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的電子式為；I分子的空間構型為直線形．
（2）反應②的實驗現(xiàn)象為燃燒，發(fā)光發(fā)熱，有黑色與白色固體物質生成．
（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b為熔融狀態(tài)下電解．
（4）反應①的離子反應方程式為Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；反應③的化學反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知C的燃燒熱為286 kJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-143kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將反應Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是（　�。�
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．當電流計指針指向0時，該反應達平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
D．向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C8H10的芳香烴苯環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代，其生成物有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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