足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液體積是

A.60 mL          B.45 mL          C.30 mL        D.15 mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列事實與結(jié)論(或推論)均正確的是(  )

A.將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中,AgCl固體完全溶解,則所得溶液中c(Agc(Cl)>Ksp(AgCl)

B.物質(zhì)的量之比為1:2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物,在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后,殘留的固體是Na2CO3

C.向FeBr2溶液中通入少量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣,也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象

D.將某混合氣體通入品紅溶液中,溶液不褪色,該氣體中無Cl2

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A、B、C為短周期元素,A元素原子最外層只有一個電子,B元素原子最外層有四個電子,C元素L層中有六個電子,這三種元素組成的化合物其化學(xué)式可能是

       A.A2BC4    B.A2B2C4   C.A2BC3   D. A4BC4

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如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)),則下列有關(guān)說法正確的是

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C.濕潤KI-淀粉試紙未變藍(lán),說明SO2的氧化性強于I2

D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明了SO2的漂白性

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如下圖所示,△H1=-393.5 kJ?mol-1,

△H2=-395.4 kJ?mol-1,下列說法或表示式正確的是

A. C(s、石墨)== C(s、金剛石) △H= - 1.9 kJ?mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 石墨的穩(wěn)定性強于金剛石

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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下表是元素周期表的一部分。


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

(1)元素     的單質(zhì)室溫下呈液態(tài);元素     的氫化物最穩(wěn)定;元素     的最高價氧化物的水化物的酸性最強;元素     的高價氧化物的水化物的堿性最強(填寫“元素符號”);

(2)表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式是        

(3)表中元素①③⑤組成的“A4B2C2”型物質(zhì),分子內(nèi)含有鍵型是       

A.離子鍵和共價鍵      B.僅為共價鍵

C.僅為極性共價鍵      D.極性共價鍵和非極性共價鍵

(4)表中元素     的氫化物的分子間存在氫鍵(填寫“數(shù)字序號”);

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       用四種溶液進行實驗,下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是    (  )

選項

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO2,溶液變渾濁

飽和Na2CO3溶液

B

通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁

澄清石灰水

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       將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是                                                                                       (  )

A.Na2SiO3                                                   B.Na2CO3、Na2SiO3

C.Na2CO3、SiO2                                          D.SiO2

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食鹽中含有一定量的雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知:①氧化性:IO>Fe3>I2;②KI+I2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Fe2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液,根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色沉淀的鹽,可檢驗溶液中是否含有Fe2,推測該藍(lán)色沉淀是_______

(用化學(xué)式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為:____________________、____________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑,其理由是________________________。

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