【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。

A．CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，不能用該離子方程式表示，A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以用該離子方程式表示，B正確；C、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D、氫氧化銅難溶，不能用該離子方程式表示，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
B.Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C.能生成+3價(jià)離子化合物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.HCl
D.CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法不正確的是( )

A. A、E原子序數(shù)之差可能為2

B. D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32

C. B、C原子序數(shù)之差一定是2

D. B、D原子序數(shù)之差不可能是7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋xB（g）2C（g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列說法正確的是（ ）

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大

B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量：Q丙> 2Q乙

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是

A. 氫氧化鋁 B. 硫酸鈣 C. 蘇打 D. 硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是 。

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