Question

一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，②2R（g）+N（g）?2T（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1．Q₁、Q₂、Q₃均為正值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol R（g）的能量總和大于1mol M（s）與1mol N（g）的能量總和
• B、將2mol R（g）與1mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q₂ kJ
• C、當1mol M（s）完全轉(zhuǎn)化為T（g）時（假定無熱量損失），放出熱量Q₁+

  Q2

  2

  kJ
• D、M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1，則Q₃＜Q₁

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨撝�，反�?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析判斷；
D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨撝担?/div>

解答： 解：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨撝�，反�?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，1mol R（g）的能量總和小于1mol M（s）與1mol N（g）的能量總和，故A錯誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，將2mol R（g）與1mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量＜Q₂ kJ，故B錯誤；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析判斷，①+

②

2

得到，M（s）+

3

2

N（g）?T（g）△H=-（Q₁+

Q2

2

）kJ/mol，則C正確；
D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨撝�，M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1，則Q₃＞Q₁，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，蓋斯定律計算應(yīng)用，注意焓變?yōu)樨撝凳欠艧岱磻?yīng)，題目難度中等．