現(xiàn)有由單質(zhì)A和硅組成的混合物樣品1.52g，向其中加入過量稀硫酸H2SO4充分反應(yīng)后可得0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）氣體及0.56g殘余固體，通過計算回答：
（1）單質(zhì)A的化學(xué)式及其物質(zhì)的量分別是
 
、
 
．
（2）若將上述樣品在隔絕空氣的條件下加熱可恰好完全反應(yīng)得到一化合物，該化合物和足量鹽酸反應(yīng)得到0.448L氣體．請寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：現(xiàn)有由單質(zhì)A和硅組成的混合物樣品，向其中加入過量稀硫酸H2SO4充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體，該氣體應(yīng)是氫氣，A為金屬，Si不與硫酸反應(yīng)，0.56g殘余固體為Si，則金屬A為1.52g-0.56g=0.96g，令A(yù)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒
0.96
M
×a=
0.896
22.4
×2，即M=12a，a=2、M=24符合題意，可知A為Mg，Mg的物質(zhì)的量為0.04mol，Si的物質(zhì)的量為0.02，二者恰好反應(yīng)生成Mg2Si，與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為0.02mol，由原子守恒可知該氣體應(yīng)是SiH4，反應(yīng)還生成MgCl2，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）現(xiàn)有由單質(zhì)A和硅組成的混合物樣品，向其中加入過量稀硫酸H2SO4充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體，該氣體應(yīng)是氫氣，A為金屬，Si不與硫酸反應(yīng)，0.56g殘余固體為Si，則金屬A為1.52g-0.56g=0.96g，令A(yù)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒
0.96
M
×a=
0.896
22.4
×2，即M=12a，a=2、M=24符合題意，可知A為Mg，Mg的物質(zhì)的量=
0.96g
24g/mol
=0.04mol，
故答案為：Mg；0.04mol；
（2）Mg的物質(zhì)的量=0.04mol，Si的物質(zhì)的量=
0.56g
28g/mol
=0.02mol，二者恰好反應(yīng)生成Mg2Si，反應(yīng)方程式為：2Mg+Si
 隔絕空氣 
.
△
Mg2Si，Mg2Si與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體，氣體的物質(zhì)的量=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，由原子守恒可知該氣體應(yīng)是SiH4，故還生成MgCl2，反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2，
故答案為：2Mg+Si
 隔絕空氣 
.
△
Mg2Si；Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2．
點評：本題考查無機(jī)物推斷，屬于計算型推斷，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒討論確定A是解題關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生分析解決問題能力的考查，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如圖，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素．

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，則單質(zhì)A為
 
 丁為
 
；
若沉淀丁溶于過量的鹽酸，則單質(zhì)A為
 
 甲為
 
；
（2）①沉淀丁 不溶于過量鹽酸時，化合物乙與鹽酸反應(yīng)：
 
；
②沉淀丁 溶于過量鹽酸時，化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、NO
 
-
3
、I-
B、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-14mo1?L-1的溶液：K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2+
4
C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、A13+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO
 
-
2
、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖為電解飽和食鹽水示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、陽上析出氫氣
B、陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電解時，溶液的pH增大
D、與電源正極相連的是電解池的陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖1所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、D
B
 
3
兩種分子，DB2具有漂白性．回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是
 
．
（2）請寫出能證明C、D非金屬必強(qiáng)弱的化學(xué)方程式
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)熱量變化如下，其中能表示生成1mol硒化氫所對應(yīng)的熱量變化是
 
（選填字母編號）
a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
（4）DB2通過下列工藝流程（如圖2）可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源
H
 
2
．
已知：
化學(xué)式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
①為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
 
，證明分離效果較好．
②在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
 
．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
④將該工藝流程用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
 
，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有
 
（答一點即可）；缺點有
 
（答一點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：
實驗序號加入試劑實驗現(xiàn)象
Ⅰ4mL 2mol?L-1 HCl溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液沉淀溶解
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程
 
．
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個實驗：向同樣的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是
 
．
（4）同學(xué)們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-，進(jìn)而使沉淀溶解；二是
 
．
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象．
①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實驗現(xiàn)象是
 
．
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開始變藍(lán)時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t
5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實驗3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
．
（3）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k為常數(shù)），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時間t=
 
．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為
 
和
 
．
（4）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑
 
（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程．
 
、
 
（不必配平）
（5）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
①800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．及時分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度  c．增大O2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）肼-空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：
N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時負(fù)極附近溶液的pH不變
B、放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
C、充電時電池的負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連接
D、充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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同步練習(xí)冊答案