【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)電離常數(shù)計算可得a點溶液的c(H＋)＝＝4×10-4mol·L－1，A正確；B．d點恰好反應生成的鹽水解，水電離程度最大，B錯誤；C．b點根據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正確；D．d點溶液中只有醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率、化學平衡理論通過大量化學實驗進行驗證，回答下列相關實驗問題。

（1）、Cr2在溶液中與存在一平衡體系，若向體系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡體系的離子方程式________________________。

（2）、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素，通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的，KI被氧化的離子方程式___________________。

（3）根據(jù)硫代硫酸鈉與酸反應探究多種條件對反應速率的影響，下表各組實驗中最快出現(xiàn)渾濁的是______；反應離子方程式_________________________________.

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c/mol·

V/mL

c/mol·

V/mL

V/mL

A

0.1

5

0.5

5

10

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

（4）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗內(nèi)容及記錄）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/LKMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

V

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

①根據(jù)實驗試劑寫出實驗原理：_____________________（用離子方程式表示）

②分析上述表中的實驗數(shù)據(jù)。V=___mL.實驗中加水的目的是________________.

③利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝（結(jié)合圖2、圖3說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y的化合物；

②Y 和Z屬同族元素，他們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，他們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和Z能形成組成為W2Z和W2Z2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請回答：

（1）Y元素名稱是___________；

（2）用一方程式證明Y與X非金屬性的強弱__________，證明Y與Z非金屬性的強弱_____________。

（3）標準狀況22.4LXZ2和通過足量的W2Z2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____，W2Z2的質(zhì)量將增加______g

（4）觀察W元素的焰色的操作注意事項__________________________

（5）上述某元素形成的分子式為C8H10的屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體有______________ 種。其中，苯環(huán)上的一氯代物種類最多的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

比較Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，靜置，過濾，洗滌。向濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生

B

比較CH3COOH和HClO的酸性強弱

用pH試紙分別測量物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH

C

配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成500 mL溶液

D

驗證Na2SO3是否變質(zhì)

在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴入鹽酸沉淀不溶解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列說法不正確的是

A. X的化學式為Na2O

B. 每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

C. 若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol

D. 上述反應中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生氧化反應

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