7．工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．已知在25℃時(shí)：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
則25℃時(shí)1mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)△H為（　�。�
A．+41．kJ/molB．-41kJ/molC．283kJ/molD．-131kJ/mol

分析 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）已知在25℃時(shí)：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
由蓋斯定律，③-②-①得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-（-242kJ/mol）-（-111kJ/mol）=-41kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算，注意利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，題目側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X元素的原子的半徑在所有原子半徑中最小，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同，Z元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，W元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素，R元素的原子核外共有11個(gè)軌道中有成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：（用具體的化學(xué)用語回答）
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，Z與W元素原子第一電離能較大的是N，R元素在周期表中屬于d區(qū)．
（2）XYZ的電子式為，其中Y原子的雜化方式是sp，ZW3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）X、Y、W、Q四種元素中任意三種元素可形成兩種化合物甲和乙，且兩種水溶液均呈堿性，甲能促進(jìn)水的電離，乙能抑制水的電離，則甲的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；室溫下，若甲和乙的水溶液的pH都為11，則兩溶液中水電離的c（OH-）之比為（甲：乙）108：1．
（4）ZX3與氧氣在NaOH溶液條件下可構(gòu)成高能燃料電池，生成的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，該電池的負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）RW42-具有強(qiáng)氧化性，在稀硫酸溶液中劇烈反應(yīng)，得到一種無色氣體和黃色溶液，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強(qiáng)氧化性、殺菌消毒、形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某草酸亞鐵樣品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：
①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為cmL
③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次．
④數(shù)據(jù)處理．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟③是重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
Ⅰ．檢驗(yàn)活塞是否漏水．
Ⅱ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管．
Ⅲ．加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)．
（3）步驟②中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有KSCN溶液的試管中，如溶液中沒有出現(xiàn)血紅色（或紅色），則說明溶液合格．
（4）某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如表：
a/g起始讀數(shù)/mLb/mLc/mL
0.19700.0031.3042.40
根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.1970g 樣品中：n（Fe2+）═0.001110mol； n（C2O42-）═0.001010mol；FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.81%（精確到0.01%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．今有長(zhǎng)期盛放的Na2SO3（其中可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），為測(cè)定其純度，取樣品3.5g和某濃度的鹽酸100mL恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后體積為280mL（標(biāo)況）．
求：（1）原Na2SO3的純度；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．25℃時(shí)，pH=a的X體積的某強(qiáng)酸與pH=b的Y體積的某強(qiáng)堿混合，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為研究膠體的性質(zhì)，某同學(xué)查閱了如下資料：
①當(dāng)一束可見光（波長(zhǎng)4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系時(shí)，若該體系粒子直徑小于10-9 m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增強(qiáng)；若粒子直徑大于10-9 m小于10-7 m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10-7 m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時(shí)可看到一些顆粒．
②膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大得多，但膠體卻能較穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導(dǎo)致膠粒帶電．減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉（如加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷膠粒的膠體等）．
③給Fe（OH）3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳．
該實(shí)驗(yàn)證明Fe（OH）3膠粒吸附陽離子帶正電．
回答下列問題：
（1）資料①中說了幾種分散系，請(qǐng)你按次序列舉一下：溶液、膠體、濁液． 
（2）腌制咸鴨蛋時(shí)，Na+、Cl-能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進(jìn)入蛋白質(zhì)內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜．請(qǐng)說明半透膜上孔徑的大�。盒∮�10-9 m． 
（3）陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時(shí)陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土．這種做法的可能原理是氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)． 
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3膠體常用于凈水，使用原理是膠粒的表面積比較大，具有吸附作用． 
（5）江河入�？诔Ｐ纬赡嗌橙侵蓿霈F(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是河水遇到氯化鈉發(fā)生了膠體的聚沉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)含分子最多的是（　�。�
A．1.806×1024個(gè)O2B．5NA個(gè)水分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LCl2D．4mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的（　�。�
A．B．C．D．HC≡CCH=CHC≡CH

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同步練習(xí)冊(cè)答案